文档介绍：辉县市一中2010——2011学年上期第二次阶段性考试高二化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页。时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是
A．锌B．***C．石墨D．二氧化锰
2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A．该反应是吸热反应
B．该反应是非氧化还原反应
C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
3．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下
① Na2S2O3·5H2O
② CaCl2·6H2O
③ Na2SO4·10H2O
④Na2HPO4·10H2O
熔点/℃
40～50
熔化热/kJ· mol-1
77
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．①B．②C．③D．④
4．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A．①②③B．②④C．②③④D．③④
5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0
平衡浓度/mol·L-1
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为60％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．减小压强可使平衡向生成Z的方向移动
D．改变压强可以改变此反应的平衡常数
6．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
7．某酸溶液中C(H+)=·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度
A．·L-1B．·L-1
C．·L-1 D．无法确定
8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是