文档介绍：古田一中2008—2009学年第二学期期考
高二化学试卷
满分：100+20分 时间：90分钟
相对原子质量：O：16、C：12、H：1、Cl：、S：32、Na：23、Ca：40、Al：27、Mg：24、K：39
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分；共60分。）
1．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl
2．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．3s1和3s23p4 B．3s23p4 和2s22p4
C．3s2 和2s22p5 D．2s22p2 和2s22p4
3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气（COCl2） B．六***化硫 C．二***化氙 D．三***化硼
4．某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为
A．1∶3∶1
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3
5．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲酸分子之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是
A．前者>后者 B．前者<后者 C．前者=后者 D．无法估计
6．下列关于丙烯的说法正确的是
A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子是共直线的
C．丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D．丙烯分子中所有原子在同一平面上
7．下列因果关系成立的是
A．因为金刚石中C－C键能＞晶体硅中Si－Si键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高
B．因为M(I2)＞M(Br2)，所以分子间作用力I2＞Br2，I2的化学性质比Br2稳定
C．因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强
D．因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大
8．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH →2C2H5ONa＋H2↑
C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5
9．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．