文档介绍：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一猛碱性电池以氢氧化
钾溶液为电解液，电池总反应式为： 下列说法镇谡的是()
Zn (s) +2MnOj (s) +H20 (l)==Zn (OH) 2 (s)+Mn203(s)
电池工作时，锌失去电子
电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) +H2O(1) +2e_=Mn203 (s) +20H-(aq)
电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
外电路中每通过0. 2mo 1电子，锌的质量理论上减小6. 5g
2、 氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2
+ O2=2H2Oo酸式氢一氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-=4H+,
则其正极反应为 :碱式氢一氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反
应为：02 + 2H2O + 4e - = 4OH -,则其负极反应为 」
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进
入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
H2+2OH =2H2O+2e-
O2+4H++4e'=2H2O
C H2 = 2H4■ +
D. O2+2H2O+4e =4OH_
4、关于如图所示装置的叙述，正确的是()
A、 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B、 铜片质量逐渐减少
C、 电流从锌片经导线流向铜片
D、 氢离子在铜片表面被还原
2e
-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金
为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()
以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- =4OH -
以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：A1+3OH——3e-=Al(OH)3 I
以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
。关于该电池的叙述正确的是()
该电池能够在咼温下工作
电池的负极反应为:C6Hi206+6H20-24e_=6C02 t +24H+
放电过程中，H*从正极区向负极区迁移
在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标
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准状况下CO?气体 土厶
6
Iras
1121
—m3
，下列说法不正确的是 ( )
由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e = Al3+
由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e"+4OH = A1O2+2H2O
由铁、铜、***化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e = Cu2+
、铜、浓***组成原电池，负极反应为：Cu-2e = Cu2+
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时, a为负极；c、d相连时，电流由d到c； a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时, b上有大量气泡产生，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的为（）
a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a
9、