文档介绍：实验(shíyàn)目的
，特别是缓冲溶液(huǎn chōnɡ rónɡ yè)和指示剂的选择
、镁含量的测定方法
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实验(shíyàn)原理
滴定分析法
将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
配位滴定法
以配位反应为基础(jīchǔ)的滴定分析的方法,称为配位滴定法（或称络合法）。它是用配位剂作为标准溶液直接或间接滴定被测物质。在滴定过程中通常需要选用适当的指示剂来指示滴定终点。
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实验(shíyàn)原理
配合物与配位反应
配合物是指由一个中心元素(离子或原子)和几个配体(阴离子或分子)以配位键相结合形成复杂离子(或分子)，通常(tōngcháng)称这种复杂离子为配合物。
在[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+占据中心位置，称中心离子；中心离子Cu2+的周围，以配位键结合着4个NH3分子，称为配体；
配位反应是金属离子（M）和中性分子或阴离子（L）配位，形成配合物的反应。
常用有机氨酸配位剂——EDTA（乙二***四乙酸）
大多数无机配合物稳定性差，配位比不恒定，很少用于滴定反应。
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实验(shíyàn)原理
结构(jiégòu)
EDTA可形成六元酸H6Y2+，在水中有六级离解平衡。以H6Y2+ 、 H5Y+ 、 H4Y 、 H3Y- 、H2Y2- 、 HY3- 、Y4-七种形式(xíngshì)存在。
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实验(shíyàn)原理
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实验(shíyàn)原理
EDTA的物理性质(wùlǐ xìngzhì)
水中溶解度小，难溶于酸和有机溶剂；但易溶于氨水和NaOH溶液，并生成相应的盐。所以在一般用含有2分子结晶水的EDTA二钠盐(用符号Na2H2Y·2H2O表示(biǎoshì****惯上仍简称EDTA。
EDTA与金属离子的配位反应特点
具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子配位；；
，一般情况下形成1：1的配合物；
，配位反应速度大多较快；
与无色金属离子形成无色配合物，有利于利用指示剂检测终点。
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实验(shíyàn)原理
配合物的稳定(wěndìng)常数
金属离子与EDTA反应大多形成1:1配合物
（为简化计，省去了离子电荷）
KMY↑大，配合(pèihé)物稳定性↑高，配合(pèihé)反应↑完全
M + Y MY
副反应对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响
配位滴定中所涉及的化学平衡是比较复杂的。除了待测金属离子和EDTA之间的主反应外，还存在不少副反应。这些副反应的存在，都将影响配合物的稳定性。如果一个平衡发生移动，整个平衡体系都要随之改变。
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实验(shíyàn)原理
配合物的条件(tiáojiàn)稳定常数
不利于主反应(fǎnyìng)进行
利于主反应进行
副反应的发生会影响主反应发生的程度
副反应的发生程度以副反应系数加以描述
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实验(shíyàn)原理
配位(pèi wèi)剂的副反应系数aY
酸效应(xiàoyìng)aY(H)
由于H+存在使Y与金属离子配位反应能力降低的现象。Y可与H+形成HY3-、H2Y2-...H6Y2+，酸度愈高，促使MY离解，从而降低MY的稳定性，把Y与H+形成HnYn-4，使配位剂Y参加配位反应的能力降低的现象，称为酸效应。
共存离子（干扰离子）效应aY(N)
由于其他金属离子存在使EDTA 主反应配位能力降低的现象
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实验(shíyàn)原理
金属(jīnshǔ)离子的副反应系数aM
配位(pèi wèi)效应aM(L)
其它配合剂存在时，金属离子与其配位，使 M与Y 的配位能力降低，此现象称为配位效应。相应的副反应系数称为配位效应系数。用a