文档介绍：大学-无机化学-方程式-整理
LT
大学 无机化学 方程式 整理
阅读人数：30人页数：28页最开始总是美好
第一章 氢及稀有气体
实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑
①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] -
（无色） （红色 ） （橙
黄色）
②氙的***化物水解：
2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑
6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF
XeF6+3H2O →XeO3+6HF
③氙的***化物为强氧化剂： XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF
XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑
第二章 碱金属与碱土金属元素
一、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3
e-(NH3)y
M+(NH3)x +
重磅推荐：百度阅读APP，免费看书神器！
1/28
碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3
M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物
氢化物共分为离子型、共价型、过渡型
离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH4NaCl＋2H2↑
＋
LiH能在***中同B3＋ Al3＋ Ga3＋ 等的无水***化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。
4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl
氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓
＋Al(OH)3↓＋4H2↑
三、氧化物 1、 正常氧化物
碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li2O和MO。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或***盐相作用制得。
热稳定性：碱金属盐具有较高的热稳定性，唯有***盐热稳定性较差。 4LiNO3
O
2Li2O＋4NO2↑＋O2↑
4/28
2NaNO32KNO3
2NaNO2＋O2↑
2KNO2＋O2↑
第三章 卤素和氧族元素
ⅢA~ⅤA族同族元素从上往下低氧化数化合物稳定性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性电子队效应”。
一、卤素单质
(1) 卤素与单质的反应 卤素单质都能与氢反应： X2＋H2(2) 卤素单质与水反应
卤素单质与水发生两类反应， 第一类是对水的氧化作用：
2X2＋2H2
2HX
4HX＋O2↑
第二类是卤素的水解作用，及卤素的歧化反应： X2＋H2O ＋＋X－＋HXO
F2氧化性强，只能与水发生第一类反应，Cl2、Br2缓慢的置换出水中的氧。
碘非但不能置换出水中的氧，相反，氧作用于HI溶液会使I2析出：
2I－+2H++1/2O2=I2+H2O
***气的制备：工业上：MgCl2(熔融)实验室：MnO2＋4HCl(浓)2KMnO4＋16HCl(浓)
电解
＋Cl2↑
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
溴的制备：Cl2＋2Br－错误！未找到引用源。2Cl－＋Br2 工业上用海水提取溴:3CO32－＋3Br3CO2↑
5Br－＋BrO3－＋6H＋
5Br－＋BrO3－＋
3Br2＋3H2O
碘的制备：碘可以从海藻中提取 Cl2＋2I－错误！未找到引用源。2Cl－＋I2 I2＋I
－
I3－
6/28
注意：制碘过程中应避免加入过量***气，因为过量***气会把碘近一步氧化成碘酸：I2＋5Cl2＋6H2O10Cl－＋12H＋ 二、卤化氢与氢卤酸 工业上盐酸制备：H2＋Cl2
2IO3－＋
2HCl
制备***化氢及少量卤化氢：CaF2＋2H2SO4(浓)＋2HF↑ NaCl＋H2SO4(浓)
Ca(HSO4)2
NaHSO4＋HCl↑
溴化氢和碘化氢不能用浓硫酸制备，因为浓硫酸可将溴化氢和碘化氢部分氧化为单质： H2SO4(浓)＋2HBrH2SO4(浓)＋8HI
2＋SO2↑＋2H2O
2＋H2S↑＋4H2O
磷酸能代替硫酸反应制备溴化氢与碘化氢,但因磷酸成本高用磷代替： 3Br2＋2P＋6H2O3I2＋2P＋6H2O
2H3PO3＋6HBr↑
2H3PO3＋6HI↑
三、***的含氧酸及其盐
7/28
1、次***酸及盐
***气和水作用生成次***酸盐： Cl2＋H2O ＋HCl
次***酸分解有以下三种方式： 2HClO3HClO2HClO
2HCl＋O2↑(分解)