文档介绍：专题一物质的量浓度的有关计算学案
班级____________姓名_______________
一、物质的量浓度计算的两个关键:
1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
2、准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积,应根据V=m/ρ求算。
二、基本计算公式
:cB=_____________________________________________
:w=_______________________________________
三、计算类型
1、物质的量浓度概念的计算
例1、将50gCuSO4•5H2O晶体溶于水后,稀释到400mL,计算该溶液中c(SO42-)。
2、溶液中所含溶质微粒数目的计算
例2、2L1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质的量为 mol,含H+ 个,
H+的物质的量浓度为 mol/L,SO42- 个,SO42-物质的量浓度为
mol/L。
【同步练****NO3)2溶液正确的说法是( )
+
-
+
-
3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
【尝试推导】
试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。
例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
4、有关溶液稀释的计算
依据:溶液稀释前后所含溶质的物质的量,此定律称为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为。
例4、配制250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
【同步练****VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度( )
5、有关两种同溶质不同浓度溶液混合的计算
依据:混合前后溶质的物质的量总和不变。表达式为______________________________。
例5、2 mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合,求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。(设混合后溶液体积不变)
【同步练****2 mol/L的HCl200L和4 mol/LH2SO4100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(设混合后溶液体积不变)
6、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算
例6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100***,此时饱和溶液的密度为dg/mL,则该饱和溶液的物质的量浓度是( )
归纳:溶解度(S)与溶质的质量分数(w)的换算:S=_________________________________,
w=_________________________