文档介绍：第一节 物质的量知识归纳
概念
定义
解释
物
质
的
量
科学上用来研究物质粒子集体的基本物理量(n)
1．国际单位制七个基本物理量之一；
2．粒子集体是指原子、离子、分子、电子、质子、中子等微观粒子的集体，或表示某些粒子结构的特定组合，如NaCl。
阿
伏
加
德
罗
常
数
12g12C所含的碳原子个 数(NA)
1．科学上人为规定值；
2．最新测定的比较精确的值为6．×1023mol-1；
3．一般在叙说和定义摩尔时，要用“阿伏加德罗常数”来表示，而在集体计算中常用具体近似值6．02×1023mol-1。
摩
尔
物质的量的单位，每摩尔 物质含有阿伏加德罗常数个粒子(mol)
1．科学上规定，把阿伏加德罗常数个粒子作为物质的量的标准，即计数单位。
称为lmol；
2．物质的量＝粒子个数/6．02×1023。
摩
尔
质
量
单位物质的量的物质所
具有的质量(g/mol)
1．以克为单位，1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量，例H2O的摩尔质量为18g/mol，1molFe的质量为56g；
2．物质的量＝物质质量/摩尔质量。
学法建议
1．了解物理量“物质的量”引入的背景和价值。(1)人们为了描述和改造世界，引进了如时间、质量、长度等物理量。随着科学研究的深入的实际需要，尤其对微观粒子的计量和化学反应的控制，人们感到原有物理量的不足和不便。例如：m(H2O)＝3．0×10-23g,如以个数计,18 g H2O中水分子有 6．02X1023个。化学反应发生时，反应物质之间存在物质质量与粒子数量之间的关系,为了控制反应的合理完成，在宏观上要控制物质间的质量关系。(2)“物质的量”架起了物质质量与物质的微观粒子之间的桥梁。
2．理解物质的量与其单位摩尔的意义。在自然界。12C是最稳定的,法国物理学家佩雷为纪念意大利的分子学术创始人阿伏加德罗,把12g12C所含碳原子数命名为阿伏加德罗常数。
3．显然12g12C中碳原子的物质的量为1 mol，n(12C)＝m(12C)/12 g·mol-1。在初中化学中已知12C原子的相对原子质量为12，因此不难推得其他原子、离子、分子等微观粒子的摩尔质量(M)，以 g/mol为单位，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量。物质的量＝质量/摩尔质量。
潜能开发
[例1]用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
，生成了l molH2，发生转移的电子数目为2NA
B. 28gCO气体中所含电子数目为28NA
molAr含有的原子数为NA
A个醋酸分子的质量相等
思路分析
lmol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数个。阿伏加德罗常数是计量物质的量的基准，某粒子总数与阿伏加德罗常数的比值即为粒子的物质的量。
A选项2mol H+可生成1 mol H2，氢元素化合价降低，需得到 2×1 mol e-，即为2NA个电子；B选项CO原子核外有14 mol e-，CO的摩尔质量为28g/mol，则28gCO的物质的量为1 mol，所以含电子数目应为14NA；C选项Ar是单原子分子，1 molAr含