文档介绍：2019 高考化学知识点：乙醇
乙醇
一、乙醇的物理性质和分子结构
乙醇的物理性质
乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体 ; 沸点 78℃; 易挥
发; 密度比水小 ; 能跟水以任意比互溶 ; 能溶解多种无机物和有机物。
乙醇的分子结构
化学式： C2H6O; 结构式：
结构简式： CH3CH2OH或 C2H5OH
二、乙醇的化学性质
乙醇与钠的反应
①无水乙醇与 Na的反应比起水跟 Na的反应要缓和得多 ;
②反应过程中有气体放出，经检验确认为 H2。
在乙醇与 Na反应的过程中，羟基处的 O—H键断裂， Na原子替换
了 H原子，生成乙醇钠 CH3CH2ONa和 H2。
化学方程式： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟 Na的反应没有水跟 Na的反应剧烈 ?
乙醇分子能够看成水分子里的一个 H 原子被乙基所取代后的产物。因为乙基 CH3CH2—的影响，使 O—H键的极性减弱，即：使羟基— OH 上的 H原子的活性减弱，没有 H2O分子里的 H原子活泼。
乙醇的氧化反应
燃烧
催化氧化
乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存有的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：
乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，
结果是生成不饱和的碳碳双键
注意：
①放入几片碎瓷片作用是什么 ? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么 ?催化剂和脱水剂
③酒精与浓硫酸体积比为何要为 1