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溶液
第十
酸碱盐
一、化学用语
1、电离方程式：
H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分：
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生石灰CaO；
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；
石灰石、大理石CaCO3；
食盐的主要成分NaCl ；
纯碱、口碱Na2CO3；
烧碱、火碱、苛性钠NaOH；
胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；
氨水NH3H2O。
二、金属活动性
1、金属活动性顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，***盐遇水影无踪。
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硫酸盐不溶硫酸钡，***化物不溶***化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：
***化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用***银的原因)；
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
4、三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四、复分解反应发生的条件反应
有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；
2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂：溶液的酸碱性
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紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值：溶液的酸碱度
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；
pH=7溶液为中性；
pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验
Cl-(在溶液中)：在被测溶液中加入***银溶液，如果生成不溶于***的白色沉淀，则原被测液中含***离子。