文档介绍：精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除
【精品文档】第 2 页
气体的制备
收集气体的方法：排水法和排空气法
排水法：（1）难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的气体，应尽量用此法，因为排水法收集的气体纯度大，但含一定的水蒸气。
排气法：（1）不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气法收集，相对分子质量大于 29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。
（2）排空气集气法的特点是操作简单，但所收集到的气体纯度不高。
注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口 处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
气体的干燥与除杂
气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体
选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。
除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
氧气（O2）
氧气 (通常状况下) 化学性质及用途 
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） 
 1、氧气的检验： 
在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。
2、 氧气的物理性质：
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。  
3、氧气的化学性质：（化学性质活泼） 
① 红磷与氧气反应：  4P + 5O2 点燃2P2O5 
磷   氧气    五氧化二磷（白色固体） 
现象：黄色火焰、大量白烟。 
② 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 
铁   氧气    四氧化三铁 （黑色固体）
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
③ 木炭与氧气反应：C + O2 点燃CO2 
碳   氧气    二氧化碳 
现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。 
④ 氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O  
精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除
【精品文档】第 2 页
氧气的制取
五、氧气的制法--3种
氧气的制法：
1
 1、氧气的工业制法： 
分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。  
2
2、高锰酸钾分解制氧气 
（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）
（2）装置：    
原理：
2KMnO4 加热 K2MnO4  + MnO2 + O2 ↑  
高锰酸钾      锰酸钾  二氧化锰  氧气
（紫黑色固体）        （黑色固体） 
（4）注意事项： 
试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。 Ø
试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。 Ø 
加热时要先均匀加热，后固定集中加热。 
用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气  
体，否则收集到的氧气不纯。 
实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒 
吸入试管中，使试管炸裂。 
（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装 药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽 中撤出导管→熄灭酒精灯
（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．
---------塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管 口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。 
氧气可以用排水法收集