文档介绍：word
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学号：201114120222
根底物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反响速率常数的测定
应用化学二班班级03组号
实验人某某：xx
同组人某某：xxxx
指导教师：李旭教师
实验日期：2013-10-29
湘南学院化学与生命科学系
一、实验目的：
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1、了解测定化学反响速率常数的一种物理方法——电导法。
2、了解二级反响的特点，学会用图解法求二级反响的速率常数。
3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。
二、实验原理：
1、对于二级反响：A+B→产物，如果A，B两物质起始浓度一样，均为a，如此反响速率的表示式为
(1)
式中x为时间t反响物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：
(2)
以作图假如所得为直线，证明是二级反响。并可以从直线的斜率求出k。
所以在反响进展过程中，只要能够测出反响物或产物的浓度，即可求得该反响的速率常数。
如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算出该反响的活化能E
〔3〕
2、乙酸乙酯皂化反响是二级反响，其反响式为：
OH-电导率大，CH3COO-电导率小。因此，在反响进展过程中，电导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率
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L与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反响就存在如下关系式：
〔4〕
〔5〕
〔6〕
A1，A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，，分别为反响开始和终了时溶液的总电导率。为时间t时溶液的总电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得：
代入(2)式得：
〔7〕
重新排列即得：
三、实验仪器与试剂
／L乙酸乙酯(新配的)，／L氢氧化钠(新配的)
四、简述实验步骤和条件：
1、调节恒温槽为所测温度25℃。
2、的测量：分别取10mL蒸馏水和10/L的NaOH溶液，加到洁净、枯燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15
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min。用DDS-11A型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH溶液的电导率即为。
3、的测量：在另一支叉形电导池直支管中加1/L CH3COOC2H5，侧支管中参加10mL mol/L NaOH，并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反响时间(注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验完毕)，并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min内分别测定6min、9min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min、50min、60min时的电导率Lt。
作直线关系图，从斜率求出反响速率常数Ｋ
五、实验数据与现象的原始记录
温度25℃=·cm-1
时间/min
6
9
12
15
20
25
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