文档介绍：word
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原电池、电解池
适用学科
化学
适用年级
高二
适用区域
全国
本讲时长
120min
知识点
4、电解池的工作原理与电极式的书写
5、.电镀的原理与粗铜精炼原理
6、电化学腐蚀与防护
教学目标
、一次电池和二次电池和燃料电池工作原理
3、掌握电解池的工作原理
4、掌握电镀与铜精炼原理
5、能熟练书写出电极反响式
6、从原电池原理分析金属发生电化学腐蚀的原因与危害。
7、用原电池、电解池的原理采取措施，防止金属腐蚀。
教学重难点
3、掌握电解池的工作原理
4、掌握电镀与铜精炼原理
5、能熟练书写出电极反响式
6、从原电池原理分析金属发生电化学腐蚀的原因与危害。
7、用原电池、电解池的原理采取措施，防止金属腐蚀。
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教学过程
一、复习预习
“电〞确实是一件很奇妙的〞事物“，在我们的日常生活中电池几乎无处不在：手机、遥控器、电动车、甚至是汽车都要用到各式各样的电池
二、知识讲解
原电池
考点 1 原电池
以铜、锌原电池为例
：原电池是利用氧化复原反响原理将化学能转化电能的装置。
：〔观察电子和电流的流向〕
锌片负极，发生氧化反响电极反响式：Zn－2e－===Zn2＋
铜片正极，发生复原反响电极反响式：Cu2＋＋2e－===Cu
总电极反响式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋
4．构成条件
两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极；电解质溶液；形成闭合回路；能自发地发生氧化复原反响
电极材料：活泼性不同的两种金属〔铜锌原电池〕
金属和非金属〔锌锰干电池，锌片做负极，石墨棒做正极〕
金属和化合物〔铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅做正极〕
惰性电极〔氢氧燃料电池，两电极都是Pt〕
电解质溶液：一般选择与负极反响的
溶解物质能与负极反响〔O2〕
两个容器中进展的，两容器中电解质溶液选择与电极材料一样的阳离子的
盐溶液
考点 2 一次电池和二次电池
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(碱性锌锰电池)
(1)构成：负极Zn，正极MnO2，电解质KOH。
(2)电极反响：负极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO+H2O
正极：MnO2＋2H2O＋2e－===Mn〔OH〕2＋2OH－
总反响：Zn＋MnO2＋H2O===Mn〔OH〕2＋ZnO
(蓄电池)
(1)构成：负极Pb、正极PbO2，电解质H2SO4溶液
(2)工作原理
①放电：负极：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)
正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)
总反响：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
②充电时
铅蓄电池的充电反响是放电反响的逆过程。
阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)；
阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)；
总反响：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。
上述充放电反响可写成一个可逆反响方程式：
Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
考点 3 燃料电池
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(1)工作原理
①连续地将燃料(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和氧化剂的化学能直接转换成电能。
②电极材料本身不发生氧化复原反响。
③工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进展反响，生成物不断地被排除。
(2)氢氧燃料电池
①电极材料Pt，酸性电解质。
②电极反响：负极：H2－2e－===2H＋
正极：O2＋2H＋＋2e－===H2O
总反响：H2＋O2===H2O
考点4 电极反响式的书写方法
1. 原电池或一次电池与燃料电池等电极反响式的书写。
负极：活泼金属或H2失去电子生成阳离子，假如电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存，如此该阴离子应写入负极反响式。如铅蓄电池，负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4。
正极：阳离子得到电子生成单质，或O2得到电子。假如反响物是O2，如此：
电解质是碱性或中性溶液：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
电解质是酸性溶液：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
正、