文档介绍：第一部分 化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
知识点6 化学反应速率和化学平衡
§1 化学反应速率（反应快慢）（P41页）
[考点整合]
一、化学反应速率的概念
1、定义：常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
2、公式：（注意反应器的容积，）
3、规律：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中计量数比。例
注意：对于可逆反应，同向速率比始终等于计量数比，而正、逆速率，只有平衡时，才会等于计量数比。
4、备注
（1）意义：表示化学反应进行快慢的物理量。是平均值
（2）单位：mol·（ L·min）－1或mol·（ L·s）－1等。
（3）一般不能用固体物质和纯液体表示速率（因为浓度不变）。
【例1-1】反应4NH3（气）＋5O2（气）⇋ 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）
（NH3）＝/(L·s) （O2）＝/(L·s)
（NO）＝/(L·s) （H2O）＝/(L·s)
【例1-2】可逆反应2A+B⇋2C正反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)〔mol/L·min〕表示,逆反应速率分别用υ'(A)、υ'(B)、υ'(C)、〔mol/L·min〕,正确的关系是 [ ]
A、υ(B)=υ(A)=υ(C) B、υ(C)=υ'(A)
C、2υ'(B)=υ'(A) D、υ'(A)=υ'(C)=υ'(B)
【例1-3】在2A＋B⇋3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ mol·Ｌ－1·min－1 B．υ（B）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．υ（C）＝ mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．υ（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
反应物
生成物
能
量
反应进程
Ea
△H
Ea`
E
（5）测定——量气法、比色法、电导法
二、影响化学反应速率的因素
键断裂
吸收能量
A-B + C
（反应物）
A···B···C
(过渡态)
A + B-C
(生成物)
键形成
释放能量
1、有效碰撞理论
（1）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞
(指分子能量超过某一限度E的分子，碰撞
时才能使化学键断裂，从而发生化学反应)。
（2）活化分子：能发生有效碰撞的分子。
（3）活化能（Ea）：活化分子的平均能量（E）与反应物平均能量差。
决定反应速率微观因素
升T
加P
加C
加催
活化分子百分率
增大
不变
不变
增大
单位体积分子数
不变
增大
增大
不变
第一部分 化学基本概念与基础理论
《化学零距离》化学反应速率和化学平衡讲义
【例1-4】升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）
A、活化分子能量明显增加 B、降低活化分子的能量
C、增加活化分子百分数 D、降低反应所需的能量
【例1-5】(08年琼-15) 反应A(g)+B(g)⇋C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1）该反应是_____热反应（填“吸”“放”），
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的
转化率______（填“增大”“减小”“不变”），
原因是_______________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否
有影响？_______原因是__________________________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1________ ,E2________（填“增大”“减小”“不变”）。
2、影响化学反应速率的因素
（1）内因（主要因素）：反应物的性质
（2）外因（次要因素）
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快。固体浓度是指固体纯度，增加固体反应物质量，不能改变反应速率，因浓度不变。
压强：只影响气体参加的化学反应速率。增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率增大。当反应物是固体或溶液，增大压强反应物的反应的浓度不变，故速率不变。
（注：通稀有气体，若恒容，则