文档介绍：【复****外界条件对化学反应速率影响的规律
条件
影响规律
说明
浓度
压强
温度
催化剂
C(反应物) ↑
→ひ↑
①有气体参加或在溶液中的反应
②可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑
p ↑→ひ↑
可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P ↑，ひ正↑、ひ逆↑
T ↑→ひ↑
可逆反应中，T ↑，ひ正↑、ひ逆↑
使用正催化剂
→ひ↑
可逆反应中，可同等程度
ひ正↑、ひ逆↑
第一页，共20页。
问题:什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解为例
第二页，共20页。
如图：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程。
分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
蔗糖晶体 蔗糖溶液
溶解
结晶
第三页，共20页。
蔗糖溶解过程分析：
①开始时，v溶解 —————，v结晶＝———
②然后， v溶解 —————，v结晶 ——————
最大
0
逐渐减小
逐渐增大
③最后， v溶解 —— v结晶
＝
即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。
可逆反应也总会出现一个平衡状态。
第四页，共20页。
一、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。
注意：可逆反应用“ ”表示；
正反应：从左到右进行的反应；
逆反应：从右到左进行的反应。
2SO2＋O2
2SO3
例如：
第五页，共20页。
下列说法是否正确：
1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+ O2 = H2O是可逆反应。
2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。
3. ***化铵加热变成氨气和***化氢气体，两种气体又自发变成***化铵，***化铵的分解是可逆反应。
都不是可逆反应
第六页，共20页。
（ ）
氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气
和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。
B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三
氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。
C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总
是达不到百分百。
D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二个反应是可逆反应。
BC
第七页，共20页。
①相同条件下，正反应和逆反应同时发生
可逆反应的特点：
②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底)
即反应物、生成物共同存在
第八页，共20页。
一、化学平衡的建立过程
在反应 中，将 2mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时：
反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。
最大
最大
0
0
逐渐减小
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大
2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率————
2SO2＋O2
2SO3
第九页，共20页。
3、一定时间后，必然出现
V正反应速率＝V逆反应速率
4、某时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 ——
达到化学
平衡状态
正反应速率
逆反应速率
v正＝ v逆
时间
速率
第十页，共20页。