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第二章 化 学 平 衡
[考点梳理]
考点一 化学反响的速率与平衡
1. 化学反响速率：
⑴. 化学反响速率的概念及表示方法：通过计算式：v =Δc /Δt来理解其概念：
①化学反响速率与反响消耗的时间(Δt)和反响物浓度的变化(Δc)有关；
②在同一反响中，用不同的物质来表示反响速率时，数值可以一样，也可以是不同的。但这些数值所表示的都是同一个反响速率。因此，表示反响速率时，必须说明用哪种物质作为标准。用不同物质来表示的反响速率时，其比值一定等于化学反响方程式中的化学计量数之比。
如：化学反响mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q
③一般来说，化学反响速率随反响进展而逐渐减慢。因此某一段时间的化学反响速率，实际是这段时间的平均速率，而不是瞬时速率。
⑵. 影响化学反响速率的因素：
【注意】
①化学反响速率的单位是由浓度的单位(mol·L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol·L－1·
s－1、 mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反响，可以用每一种反响物和每一种生成物的浓度变化来表示该反响的化学反
应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中相
应物质的化学计量数之比．
如对于以下反响： mA + nB ＝ pC + qD
有：∶∶∶＝m∶n∶p∶q
或：
③化学反响速率不取负值而只取正值．
④在整个反响过程中，反响不是以同样的速率进展的，因此，化学反响速率是平均速率而不是瞬时速率．
[有效碰撞] 化学反响发生的先决条件是反响物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反响物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反响．能够发生化学反响的一类碰撞叫做有效碰撞．
[活化分子] 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子．
说明①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有适宜的取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反响物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反响而言，活化分子百分数是一定的．活化分子百分数越
大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．
[影响化学反响速率的因素]
I. 决定因素〔因〕：反响物本身的性质。
Ⅱ. 条件因素〔外因〕〔也是我们研究的对象〕：
①. 浓度：其他条件不变时，增大反响物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反响速率。值得注意的是，固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数；
②. 压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而使化学反响速率加快。值得注意的是，如果增大气体压强时，不能改变反响气体的浓度，那么不影响化学反响速率。
③. 温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反响分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反响速率。
④. 催化剂：使用催化剂能等同地改变可逆反响的正、逆化学反响速率。
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⑤. 其他因素：如固体反响物的外表积〔颗粒大小〕、光、不同溶剂、超声波等。
图表如下：
影响因素
对化学反响速率的影响
说明或举例
反响物本
身的性质
不同的化学反响有不同的反响速率
Mg粉和Fc粉分别投入等浓度的盐酸中时，Mg与盐酸的反响较剧烈，产生H2的速率较快
浓 度
其他条件不变时，增大(减小)反响物的浓度，反响速率增大(减小)
①增大(减小)反响物浓度，单位体积活化分子数增多(减少)，有效碰撞次数增多(减少)，但活化分子百分数不变②气、固反响或固、固反响时，固体的浓度可认为是常数，因此反响速率的大小只与反响物之间的接触面积有关，而与固体量的多少无关．改变固体的量不影响反响速率
压 强
温度一