文档介绍：化学平衡及移动
【重要考点】
理解可逆反应和化学平衡的涵义。
掌握达到平衡状态的标志。
影响化学平衡的条件及影响规律。
勒夏特列原理及应用。
【命题趋势】
以选择、填空等题型形式考查考生分析、推理、综合等诸种思维能力。
【基础知识】
可逆反应
概念：
特点：
化学平衡状态
概念：
2. 本质：
特征:
:
判断可逆反应达到平衡状态的方法:
(1)V正=V逆(第一特征)为标志:
规律:①同一物质的生成速率等于消耗速率;②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反)等于方程式系数之比;③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比(或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同)等于方程式系数之比;④反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。
(2)各组成成分的百分含量保持不变(第二特征)为标志:
规律:①各组分的质量分数不变;②各气体组分的体积分数不变;③各组分的物质的量分数不变;④各组分的分子数之比不变;⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定);
⑥各组分的转化率或产率不变;⑦若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定)。
【例1】在一有催化剂的隔热密闭容器中,充入10molN2和10molH2,并使之进行反应: N2 + 3H22NH3△H＜( )
A．N2的百分含量保持不变时 B．H2的百分含量保持不变时
C．NH3的百分含量保持不变时 D．温度保持不变时
[练****1]．在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2N2O4△H＜0,下列能说明反应达到了平衡状态的是( )
①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时
②C (NO2) = C(N2O4) 时
③N2O4 处于不再分解时
④NO2的分子数与N2O4 分子数比为2:1时
⑤体系颜色深浅不再发生改变时
⑥反应器中压强不再随时间变化时
⑦混合气体的平均分子量保持不变时
⑧混合气体的密度保持不变时
A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦
三、化学平衡移动
1．概念：
（1）V(正)＞V（逆）：平衡移动
（2）V(正)= V（逆）：平衡移动
（3）V(正)＜V（逆）：平衡移动
四、影响化学平衡移动的条件
反应特征
改变条件
改变条件瞬间
达到新平衡前
平衡移动方向
V(正)
V(逆)
V(正) 与
V(逆)关系
△H<0
升高温度
降低温度
气体化学计量数减小
增大压强
减小压强
气体化学计量数不变
增大压强
减小压强
改变浓度
增大c(反应物)
增大c(生成物)
减小c(反应物)
减小c(生成物)
充入惰性气体
恒温恒容
恒温恒压
气体化学计量数减小
气体化学计量数不变