高中化学竞赛初赛模拟试卷（1）.doc

文档介绍：2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（1）
第[一]题（5分）
某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、(VO2)2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。
1．完成并配平该反应的化学方程式；
2．(VO2)2SO4能与过量NaOH溶液反应，写出反应的化学方程式；
3．VOSO4可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式。
第[二]题（10分）
己二***是合成尼龙－66的重要中间体。
1．写出以某常见石油化工产品合成己二***，再进一步合成尼龙－66的反应流程；
2．若以丙烯***为原料合成时，因多步工艺导致产率不太高，然而用Pb作阳极，以对***苯磺酸甲乙***作电解液，电解丙烯睛可一步完成制备己二睛。
（1）写出它的阴极反应式；
（2）加入***苯磺酸的作用是什么；
（3）计算该反应对于丙烯***的原子（质量）利用率。
3．有机合成不但可用电解法完成，同时有机合成也可形成原电池，既生产产品，又生产电能。例如，用烯烃生产卤代烃，。试以RCH＝CHR’＋Cl2→RCHClCHClR’为例，制成原电池时，写出其电极反应式。
第[三]题（9分）
铜盐和吡啶及水杨酸（邻羟基苯甲酸）能形成单核电中性平面正方形配合物，在pH ～；～；%，B的含铜量高于A。用***仿萃取时，A使有机相显蓝色，B仍显绿色。请问：
1．写出蓝色配合物A和绿色配合物B的化学结构式；
2．解释形成两种不同结构配合物的原因
3．虽然在pH＞6时也有绿色沉淀生成，但它不能为***仿所萃取，为什么？
第[四]题（13分）
1．为什么CsBrCl2热分解的反应是CrBrCl2＝CsCl＋BrCl，而不是CrBrCl＝CsBr＋Cl2？
2．液体BrF5和AsF5都不是良导体，为什么两者混合后却成为导体？
3．对下面测定的N、P的氢化物和***化物的键角的各种相互差异作出解释。
NH3：107°  PH3：102°  NF3：93°  PF3：104°
4．比较化合物熔沸点高低并说明理由。
①CH3CH2OH和CH3OCH3②O3和SO2③HgCl2和HgI2④和
第[五]题（12分）
1999年美国化学家曾合成出一种能量极高、氧化性极强的白色固体盐X。盐X的制备方法如下：***化物A与五***化***化合得到离子化合物B，将B盐放在干燥管中，装进特殊材料做成的细颈瓶中，于－196 ℃时通过金属真空管加入无水HF，混合加热到室温，使B盐溶解，细颈瓶一端与玻璃管相连，降温至－196 ℃后加入酸C，反复升温（－78 ℃）、降温（－196 ℃），生成的HF气体挥发出来，并带走大量的热，最终得到盐X。已知：①A是共价分子，具有顺反异构体；②B盐存在两种不同的***原子。③盐X与盐B具有相同的阴离子构型；④C的阴离子为直线型，而X的阳离子为V型；⑤X的含***量为44%。试根据上述信息，回答下列问题：
1．画出A分子和B的阴阳离子的结构式。
2．分别写出制备B、X盐的化学方程式。
3．对于制备高能量的物质，一般采用低温，并能在低温下提供良好的溶解性的反应介质。本实验中采用无水HF，能吸收反应后放出的能量，并能对高度敏感性的物质起稳定作用。请问：无水HF为什么具备上述特点？