文档介绍：: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 ＝MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3
MnO2 2KCl+3O2↑
根据实验回答以下问题：
（a）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？
防止高锰酸钾粉末进入导管
（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；
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4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化
性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①黑色C和O2反应的现象是：发出白光，放
出 热量，生成的气体能使澄清的石灰水变
浑浊。
②黄色S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝
色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺
激性气味的气体，放出热量。
③红色或白色P和O2反应的现象是：发出黄
白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白
色固体。（用于发令枪）
④银白色Mg和O2反应的现象是：放出大量
的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白
色固体。
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⑤银白色Fe和O2反应的现象是：剧烈
燃烧，火星四射，放出热量，生成黑
色固体，注意点：预先放入少量水或
一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色
火焰。
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5、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
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6、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置
3）气体收集方法：只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】
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注意事项：
（1）在实验前要检验装置的气密性
（2）先放石灰石，后加稀盐酸
（3）长颈漏斗应伸入液面以下
（4）导气管不能伸入太长
（5）应用向上排空气法收集
（6）在集气瓶口盖玻璃片
（7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底
（8）不能用稀硫酸代替稀盐酸
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7、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
1）可燃性：2CO+O2=点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
2）还原性CO+CuO   Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业 
   现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
 CO只能用排水法（排空气法易中毒）
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8、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2点燃2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 还原性（用途：冶炼金属） H2 ＋ CuO △ Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象