文档介绍：化学计量在实验中的应用
第1课时：物质的量的单位---摩尔
，了解物质的量、阿伏加德罗常数的含义与应用。
，建立运用物质的量、阿伏加德罗常数之间计算的思维模型。
核心素养发展目标
复习旧知---微观粒子
质子
中子
原子核
电 子
原子
物质
分子
离子
构 成
构
成
构成
构成
构成
变成
（直接）构成
1、原子、分子和离子都是构成物质的一种粒子。
（1）由原子直接构成，如：Ar、Fe、Cu等稀有气体和金属
（2）由分子构成，如：H2、O2、H2O、CO2等
（3）由离子构成，如：NaCl由Na+和Cl-构成
2、电子是构成原子的一种粒子，每个电子带一个单位负电荷。
如H原子核外有一个电子，O原子核外有8个电子，Na+核外有10个电子。
3、质子和中子是构成原子核的粒子，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电。
如12C原子中有6个质子和6个中子。
原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
约1700000000000000000000
一滴水的自述
一个正常成年人每天需摄入1500毫升水，
那他每天喝入多少个水分子呢！
宏 观
（质量）
微 观
(微粒数目)
?
：表示含有一定数目粒子的集合体。
是一个物理量； 符号：n。
注意：
①物质的量是一个基本物理量
②物质的量适用范围：微观粒子 。
如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
③物质的量四个字是一个整体，不能拆开，缺一不可！
你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？
如:质量、长度、时间、电流强度等
物理量
单位名称
单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克
Kg
时间 t
秒
s
电流强度 I
安培
A
热力学温度 T
开尔文
K
发光强度 I（ Iv）
坎德拉
cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量 n
摩（尔）
mol
（1）定义：物质的量的单位，简称摩。
符号为 mol，是一个单位。
（2）注意：
①摩尔不是基本物理量，是物质的量的单位。
物质的量与摩尔的关系 类似： 质量—克，时间—秒
②使用时必须指明：物质微粒种类。
如：1 mol H，1 mol H2 ,1 mol H+ 。不能使用1摩尔氢
练习：判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①物质的量可以理解为物质的数量( )
②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少( )
③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )
④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )
⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( )
判断下列说法是否正确
1mol 粉笔
1mol 大米
3mol O2
4mol H2SO4
7mol 水
6mol 人
3mol H2O
1molO2含有多少个O2？
？
一打铅笔=
12支
生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．
Amedeo Avogadro
1776～1856
阿伏加德罗
阿伏加德罗
阿伏加德罗常数
国际上规定:
（即为1mol）
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克
求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解： 12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
≈6．02×1023 个