文档介绍：电解原理
一、选择题(每小题5分，每小题有1个正确选项，共50分)
1．有关电解原理的说法正确的是( D )
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③⑤
C．③④ D．①③④⑤
解析：本题考查电解原理，清楚电解是把电能转变为化学能，故①正确、②错误；电解质溶液导电是靠阴、阳离子定向移动而实现的，即是一个电解过程，故是化学变化，金属导电是电子定向移动而产生电流，是物理变化，故③正确；电解是加强电条件下进行的氧化还原反应，是不能自发进行的，故④正确。
2．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是( B )
A
B
C
D
阳极
石墨棒
Cu
Cu
Cu
阴极
石墨棒
石墨棒
Fe
Pt
电解液
CuSO4溶液
Na2SO4溶液
H2SO4溶液
H2O
解析：本题考查一些不能自发进行的氧化还原反应实现的条件，可以用电解方法，Cu作阳极时，自身失电子，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，A项不符合；B项，Na2SO4溶液起增强导电性作用，电解总反应为Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，符合题意；C项，电解液H2SO4会与生成的Cu(OH)2发生中和反应，实际上不会生成Cu(OH)2，不符合；D项，H2O导电能力不强，不符合。
，溶液的体积均为200 mL， mol/L。工作一段时间后， mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是( C )
A．产生气体的体积：①>②
B．溶液的pH变化：①增大，②减小
C．电极上析出固体物质的质量：①>②
D．电极反应式：①的阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，②的负极：2H＋＋2e－===H2↑
解析：本题考查电解原理和原电池知识。①为电解池，②为原电池。①电极反应：阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu，②电极反应：正极：2H＋＋2e－===H2↑，负极：Zn－2e－===Zn2＋，D项错误；由电极反应式可知产生气体的体积②>①，A项错误；溶液pH变化为①减小、②增大，B项错误；①中电极上析出Cu，②中无固体析出，故析出固体质量①>②，C项正确。
4．图为用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( D )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
解析：以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，阳极(b极)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极(a极)：4H＋＋4e－===2H2↑，则a极附近溶液显碱性，b极附