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化学的易错知识点
化学的易错知识点一 常错点1错误地认为酸性氧化物一
定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化 物一定是碱性氧化物。
辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式， 酸 性氧化物不一定是非金属氧化物，如 cro3、mn2o7是酸性氧化物； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 co、no和no2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性 氧化物，如al2o3是***氧化物，cro3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且 并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变 化。
辨析 化学变化的特征是有新物质生成， 从微观角度看就是有
旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学 键生成的过程不是化学变化，如***化钠固体溶于水时破坏了其中 的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的 化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是 物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化
辨析 同种元素的不同单质(如o2和o3、金刚石和石墨)是不 同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
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常错点5错误地认为气体摩尔体积就是 • mol-1
辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是 1 mol气体在一定条 件下占有的体积，在标准状况下为 l，在非标准状况下可能 I， I
常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质 的状态或使用条件。
辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系， 既
可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。 气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用
I • mol-1
常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量， 衡量标准是单
位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量 浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，
忽视溶液体积的单位。
辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时， 要用到溶
液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是 mol • I-1，溶液密度 的单位是g • cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9由于so2、co2、nh3、cI2等溶于水时，所得溶液能
够导电，因此错误地认为 so2、co2、nh3、cI2等属于电解质。
辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混
合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用 其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。
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如so2、co2、
nh3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成 了电解质的缘故。
常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解 质。
辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系， 导
电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关 ；
而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多， 氧化剂的氧
化能力越强；还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即 氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与 失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发
生复分解反应，如na2so3+h2so4===na2so4+so2f +h2o，此反应中 h2so4表现强酸性。
常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、 电子和中子构
成的。
辨析 所有的原子中都含有质子和电子， 但是不一定含有中子，
如1(1)h原子中就不含有中子。
常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素
(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如 na、f等。
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常错点15错误地认为最外层电子数少于 2的原子一定是金
属原子。
辨析最外层电子数少于 2的主族元素有h，属于