文档介绍：晶体晶胞结构
晶体晶胞结构
晶体晶胞结构
物质结构要点
核外电子排布式
外围核外电子排布式价电子排布式
价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子
2、第四周期，包括3d与4S 电子
电子排布图
熟练记忆 Sc Fe Cr Cu
S能级只有一个原子轨道向空间伸展方向只有1种球形
P能级有三个原子轨道向空间伸展方向有3种纺锤形
d能级有五个原子轨道向空间伸展方向有5种
一个电子在空间就有一种运动状态
例1：N 电子云在空间的伸展方向有4种
N原子有5个原子轨道
电子在空间的运动状态有7种
未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析
例2、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9  、电子数为 4 。
区的划分
按构造原理最后填入电子的能级符号
如Cu最后填入3d与4s 故为ds区 Ti 最后填入能级为3d 故为d区
第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：S2 与P3 半满或全满较稳定，比后面一个元素电离能较大）
例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C
例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：
晶体晶胞结构
晶体晶胞结构
晶体晶胞结构
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
I8

回答下列各问：
(1)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _________________________
(2)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________
(3)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为 ______________
电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F＞ O ＞N ＞C
对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以和硼和硅的含氧酸酸性的强弱
7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键和π键 (具有方向性和饱和性)
单键 -------- 1个 σ键
双键------1个 σ键和1个π键
三键---------1个 σ键和2个π键
8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等----------具有相似的化学键特征
例5、N2 CO CN-- C22- 互为等电子体
CO2 CS2 N2O SCN-- CNO-- N3- 互为等电子体
从元素上下左右去找等电子体，左右找时和时加减电荷，保证价电子相等。
9、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
化学式
σ键电子对数
中心原子含有孤对电子对数
VSEPR模型
分子立体构型
杂化类型
ABn
SO3
对于给出结构的分子或离子，根据中心原子成四个价键（8个电子），直接判断.(B原子六个电子)
晶体晶胞结构
晶体晶胞结构
晶体晶胞结构
例6、N原子的杂化类型
PO42- P的杂化类型 _________________
CH3CHO C原子的杂化类型____________
Ni(CO)4 中心原子的杂化_________________
10、配合物
配位键也是共价键，属于σ键。
例7、
中心原子或离子