文档介绍：电化学讲义
提要
原电池
电极构成：负极：较活泼金属（电子流出的极）；正极：较不活泼的金属（或能 导电的非金属）（电子流入的极）
电极反应：负极：氧化反应，一般是金属失电子；正极：还原反应，溶液中的 阳离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）
溶液中带电粒子移动：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动
电解池
电极构成：阳极：与电源正极相连的极；阴极：与电源负极相连的极
电极反应：阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子；
阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
溶液中带电粒子移动：阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动
电池的两极是正、负极，电解的两极则是阴、阳极。实际上，负极和阳极是 起氧化反应的电极；正极和阴极则是起还原反应的电极。
原电池、电解池、电镀池判定规律
若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要 思路是“三看”。
先看电极：两极为导体且活泼性不同。
再看溶液：两极插入电解质溶液中。
后看回路：形成闭合回路或两极接触。
若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极 金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。
酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）
类型
电极反应特点
实例
电解对象
电解质 浓度
pH
电解质 溶液复原
电解
水型
阴 *2H* +2e~ t
阳：40H— —4e— 2H2 OH- O2 t
NaOH
水
增大
增大
水
H2SQ
水
增大
减小
水
Na2SQ
水
增大
不变
水
分解电
解质型
电解质电离出的阴阳离子分别 在两极放电
HCL
电解质
减小
增大
氯化氢
CuC12
电解质
减小
氯化钢
放h2 生碱型
阴极放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电
NaCl
电解质 和水
生成新
电解质
增大
氯化氢
放02 生酸型
阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2。放。2生酸
CuSQ
电解质 和水
生成新
电解质
减小
氧化铜
（1）分解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、&SO4
等）的电解。
阴极：4H++4e^=2H2 t 阳极：40H^-4e^=02 t +2H20
总反应：2H20— 2H2 t +02 f
阴极产物：H2；阳极产物：02o 电解质溶液复原加入物质：H20o
pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大，强酸（含 氧酸）强碱的正盐溶液pH不变。
C2）分解电解质型：无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物 除外）的电解，如HC1、CuCL等。
阴极：CL+2e「=Cu 阳极：2C「一2e「=CLf
总反应：CuCL电壁Cu+CL t
阴极产物：酸为凡，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质。
电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCL溶液，需加CuCl2o
pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解 则视无氧酸根的情况而定。
（3） 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解，如NaCl、 MgBr2 等。
阴极：2H++2e^=H2