文档介绍：高二化学必修知识点总结
高二化学必修知识点总结
高二化学必修知识点总结
高二化学必修知识点总结
高二化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，学好
化学直接影响着高中三年理综的成绩。下面是查字典化学网
为大家汇总的高二化学必修知识点总结。
第 1 章、化学反应与能量转化
化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热
量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号 Q
表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q0 时，反应为吸热反应 ;Q0 时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变
化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中 C 表示体系的热容， T1、T2 分别表示反应前和反应后
体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
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高二化学必修知识点总结
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高二化学必修知识点总结
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为焓的物理
量来描述，符号为 H ，单位为 kJmol-1 。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变， 用 H 表
示。
(2)反应焓变 H 与反应热 Q 的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化
全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其化学
表达式为： Qp=H=H( 反应产物 )-H( 反应物 )。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
0，反应吸收能量，为吸热反应。
0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的
化学方程式称为热化学方程式，如：
H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=--1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态 (s)、液态 (l) 、气
态(g)、溶液 (aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变 H， H 的单位是 Jmol-