高一化学期中考试试卷.doc

文档介绍：高一化学期中考试矫正试卷第Ⅰ卷(选择题,共 60分) 一、选择题(共 25 个小题,每小题只有一个正确选项。) X的最高价氧化物的水化物的化学式为 HXO 3,则 X的气态氢化物的化学式为() 2. 某元素最高正价与最低负价的代数和为 4 ,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( ) 。已知A 元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B 元素原子的 M 层电子数为( a-b ),L 层电子数为( a+b ),则A、B 两元素所形成的化合物的性质可能是( ) ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是 +,放出氢气 k*s5*u k*s5*u 1~18 号元素的离子 aW 3+、 bX +、 cY 2-、 dZ -都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) c> Y 2->Z - H 2Y>HZ X<W , 反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的( ) ,又表现非金属性 ,最外层都达到 8电子稳定结构 ,最外层电子数相同,化学性质完全相同 () : K>Na>Li ,故 K可以从***化钠的水溶液中置换出金属钠 : Li>Na>K : LiOH< NaOH<KOH ,化学键的类型相同的是( ) ①CaCl 2和Na 2S②Na 2O和Na 2O 2③CO 2和CS 2④HCl 和NaOH A.①③ B.②④ C.①④ D.③④ . 正确的是() A .元素周期表中,除第一和第七周期外,第 n 周期所含非金属元素( 包括稀有气体元素) 的种数均为(8-n) 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到 8电子稳定结构 ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为 1∶1,电子总数为 38的化合物,是含有共价键的离子型化合物 10. 下列电子式中正确的是( ) 11. 下列事实能说明***元素原子得电子能力比硫元素强的是() ①HCl 的溶解度比 H 2S大②HCl 的酸性比 H 2S强③HCl 的稳定性比 H 2S强④HCl 的还原性比 H 2S强⑤HClO 的酸性比 H 2SO 4强⑥Cl 2与铁反应生成 FeCl 3,而S与铁反应生成 FeS ⑦Cl 2能与 H 2S反应生成 S⑧还原性: Cl -<S 2- A.③④⑤⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧ 12、下列有关化学用语正确的是( ) 8个中子的碳原子 : 3的电子