文档介绍：高二化学复****重要知识点总结
高中的学****同学们除了要熟记知识点外，有一个很好的学****计 划和掌握一定的答题技巧也很重要。但是很多同学没有方向计划和学****以下是小编为大家整理的高二化学复****重要知识点总结，供同 学们参考学****希望同学们认真学****br/>高二化学复****重要知识点总结
_、研究物质性质的方法和程序
基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结 论.
二、钠及其化合物的性质：
L钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2 ==2Na2O
钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃= = = = Na2O2
钠与水反应:2Na + 2H2O=2NaOH + H2
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游 动;④伴有啜哝响声;⑤滴有酚猷的水变红色.
过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2
5过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2
6 碳酸氢钠受热分 2NaHCO3△二二 Na2CO3 + H2O+CO2
氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3
三、 ***及其化合物的性质
L***气与氢氧化钠的反应：CI2+2NaOH = NaCI + NaCIO+H2O
***气中燃烧:2Fe+3CI2点燃= = =2FeCI3
制取漂白粉(***气能通入石灰 浆)2CI2+2Ca(OH)2二CaCI2 + Ca(CIO)2 + 2H2O
***气与水的反应：CI2 + H2O=HCIO+HCI
次***酸钠在空气中变质：
NaCIO+CO2 + H2O=NaHCO3 + HCIO
次***酸钙在空气中变质：
Ca(CIO)2 + CO2 + H2O=CaCO3+2HCIO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1物质的量 n(mol) = N/N(A)
物质的量n(mol) = m/M
标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、 胶体：
定义:分散质粒子直径介于l~100nm之间的分散系.
胶体性质：
丁达尔现象
聚沉
电泳
布朗运动
胶体提纯：渗析
高二化学必背知识点
1、 溶解性规律见溶解性表；
2、 常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
***;;
3、 在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极（夺电子的能力）： Au3+Ag + Hg2 + Cu2 + Pb2 + Fa2+Zn2 + H+AI3 + Mg2 + Na+Ca2 + K +
阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCI-OH-含氧酸根
注意:若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au除外）
4、 双水解离子方程式的书写：①左边写出水解的离子，右边写 出水解产物;②配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;③ H、O不平则在那边加水。
5、 写电解总反应方程式的方法:①分析:反应物、生成物是什 么;②配平。
6、