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第二章 定性分析
【教学目标】
１．掌握定性分析对化学反应的要求及严格控制反应条件的重要性,了解鉴定反应的灵敏性和选择新的意义。
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5．理解组试剂的作用，掌握阳离子分组的条件。
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【重点难点】
阳离子的系统分析原理
【课时安排】计划3课时
【教学内容】共四节
第一节 定性分析概论
一、鉴定反应及反应进行的条件
(一)鉴定反应
1、定义 具有明显外部特征、灵敏、迅速的化学反应称之鉴定反应。
2、外部特征
①沉淀的生成和溶解
②溶液颜色的改变
③有气体产生
④有特殊气味产生
（二)反应进行的条件
1、溶液的酸度
2、反应离子的浓度
3、溶液的温度
4、溶剂
５、共存物
二、鉴定反应的灵敏度与选择性
（一)鉴定反应的灵敏度
1、最低浓度
定义:在一定条件下,使某鉴定反应能得出肯定结果的该离子的最低浓度。
表示:１:G ， Ｇ是含有１ｇ被鉴定离子的溶剂质量或用ρＢ表示,单位:-1
ρBG=10６
2、检出限量
定义:一定条件下，某鉴定反应所能检出某种离子的最小质量。
单位:微克（μg）,符号:m
(二）鉴定反应的选择性
1、特效反应、特效试剂
2、选择性反应、选择性试剂
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3、提高选择性的方法
控制溶液的酸度
掩散干扰离子
分离干扰离子
三、空白试验与对照试验
１)定义:用蒸馏水代替试液进行的试验。
２)作用:避免过检
2、对照试验
１)定义: 用已知离子的溶液代替试液进行的试验。
2）作用: 防止漏检
四、系统分析与分别分析
１．系统分析
第二节 阳离子分析
一、常见阳离子及分析特性
１、常见阳离子
常见阳离子:Ａg＋、Hg２2+、Ｈg2+、Pb2+、Ｂｉ3+、Cu２+、Cd2+、As(ⅢⅤ）、Sｂ(ⅢⅤ)、Sｎ（ⅡⅣ)、Aｌ３＋、Ｃr3＋、Ｆe3+、Fｅ2+、Mn2＋、Zｎ２+、Co2+、Ｎi2+、Ba2＋、Ｃａ２+、Ｍg2＋、Ｋ+、Na＋、和NＨ4＋。
二、硫化氢系统分析
硫化物
(二)硫化氢系统分组方案(见表2-1）
(三）系统分析
1、第一组阳离子分析
１）本组离子的分析特性
本组包括Ａg+、Hg2２+和Ｐb2+三种离子,称为银组。都能与盐酸作用生成***化物沉淀,从试液中最先被分离出来，按顺序称为第一组，按组试剂称为盐酸组。
①离子的存在形式 本组三种离子都无色。银和铅主要以Ag+、Ｐb２