文档介绍：2014学业考试《化学必修 1、2》复测试必修1、2必背考试点
F: 1 1
Cl: —1, +1 , +5, +7
-2
S: -2, +4, +6
—3, +3, +5
N: -3, +2, +4, +5
1、化合价（常见元素的化合价）： 碱金属兀素、Ag、H : +1
Ca、Mg、Ba、Zn： +2
Cu： +1, +2
Fe： +2, +3
Al: +3
Mn : +2, +4, +6, +7 2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）
特征：化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物 还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物 口诀：得一一降一一（被）还原一一氧化剂
失一一升一一（被）氧化一一还原剂
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ., 还原性逐渐减弱 ~ ?
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 （如CaCO3、BaCO3、BaSO4、 AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH） 2、Al（OH） 3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）,难电 离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3 H2O、H2O 等）,气体（CO2、 SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3 等）不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-, Fe2+和OH-）;
②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-, H+和CH3COO-）
③是否生成气体（如：H+和CO32-, H+和SO32-）
④是否发生氧化还原反应 （如：H+、NO3和Fe2+/「，Fe3+和I-）
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba（OH）2 8H2O和NH4C1的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2 还原 CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量： n==N / Na, N==nNA Na ——阿伏加德罗常数。规定
含的碳原子数目为一摩尔，约为 M 023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量： n==m / M , m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量： n==V / V m, V==nV m 标准状况下：Vm=
b、阿伏加德罗定律：同温同压下 V（A） / V（B） == n（A） / n（B） == N（A） / N（B）
c、气体密度公式：p ==M / Vm , p/ 2==M 1 / M 2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V , n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==（1000 p 3 ） / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 （准确量取）
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水 （两次）
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中 （少量多次）
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸储水至溶液的凹液
面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶 （规格），胶 头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质
质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质
与非金 属单质
钠在常温下切开后表回父暗： 4Na+O2==2N