文档介绍:2014学业考试《化学必修 1、2》复测试必修1、2必背考试点
F: 1 1
Cl: —1, +1 , +5, +7
-2
S: -2, +4, +6
—3, +3, +5
N: -3, +2, +4, +5
1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属兀素、Ag、H : +1
Ca、Mg、Ba、Zn: +2
Cu: +1, +2
Fe: +2, +3
Al: +3
Mn : +2, +4, +6, +7 2、氧化还原反应
定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征:化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物 还原剂(具有还原性)一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物 口诀:得一一降一一(被)还原一一氧化剂
失一一升一一(被)氧化一一还原剂
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ., 还原性逐渐减弱 ~ ?
4、离子反应
定义:有离子参加的反应
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写:
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶 (如CaCO3、BaCO3、BaSO4、 AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电 离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3 H2O、H2O 等),气体(CO2、 SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆
第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒
离子共存问题判断:
①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-, Fe2+和OH-);
②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-, H+和CH3COO-)
③是否生成气体(如:H+和CO32-, H+和SO32-)
④是否发生氧化还原反应 (如:H+、NO3和Fe2+/「,Fe3+和I-)
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应:Ba(OH)2 8H2O和NH4C1的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2 还原 CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量: n==N / Na, N==nNA Na ——阿伏加德罗常数。规定
含的碳原子数目为一摩尔,约为 M 023个,该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量: n==m / M , m==nM
⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量: n==V / V m, V==nV m 标准状况下:Vm=
b、阿伏加德罗定律:同温同压下 V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、气体密度公式:p ==M / Vm , p/ 2==M 1 / M 2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V , n==CV
b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000 p 3 ) / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:固体的质量或稀溶液的体积
②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体 (准确量取)
③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏:检验容量瓶是否漏水 (两次)
⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中 (少量多次)
⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸储水至溶液的凹液
面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶 (规格),胶 头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质
质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低
化学性质
与非金 属单质
钠在常温下切开后表回父暗: 4Na+O2==2N