文档介绍：第2讲质量分数物质的量浓度【学习目标】 1. 了解溶液及其组成、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。 2. 理解物质的量浓度的概念, 并能进行有关计算。 3. 学会配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【自主学习】一、溶解度和溶质的质量分数 1、溶液: 一种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。即溶液由溶质和溶剂组成。 2、饱和溶液: 在一定温度下, 在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液。 3、不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,能继续溶解某种溶质的溶液。 4 、溶解度(1 )固体溶解度:在一定温度下,某物质在 100 g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解溶质的质量( 单位是g)。(2 )气体溶解度:在一定温度和压强下,某气体在1 体积溶剂里达到饱和时,所溶解的体积数,无单位。(3 )溶解度的影响因素内因:溶质的结构和溶剂的性质。外因:①温度: 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高,个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如 Ca(OH) 2 。气体的溶解度随温度的升高而降低。②压强: 固体物质的溶解度一般不受压强的影响, 而气体的溶解度随压强增大而增大。 5 、溶质的质量分数:溶质质量与溶液整体质量之比。公式: ( ) 100% m( )+m( ) m?? ?溶质溶质溶剂配制:(1 )计算所需溶质和溶剂的质量(2 )称取分别用天平称取。(3 )溶解再烧杯中分别加入溶质和溶剂,并用玻璃棒不断搅拌。注意: 配一定质量分数的硫酸溶液时, 应先将水倒入烧杯中, 再沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌。二、物质的量浓度: 1. 概念:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度,符号用 c B。单位: mol/L 或 molL -1。数学表达式为 c(B)= n B /V。【讨论下列问题】(1)将 40g NaOH 固体溶于 1L 水形成的溶液即为 1 mol/L 的 NaOH 溶液吗? (2 )将标准状况下 NH 3 溶于 1L 水即为 1 mol/L 的氨水溶液吗? (3 )将 1L 1 mol/L 的 NaOH 溶液与 1L 2 mol/L NaOH 溶液混合,溶液的体积为 2L 吗? 【感悟】⑴ c(B)= n B /V 中的 V 是溶液的体积,而不是溶剂的体积,单位:升,符号 L。⑵n B 是溶质的物质的量,而不是其它的物理量。⑶溶液各处的浓度都相等(溶液的均一性) ,但是溶液的体积不同,所含溶质的物质的量不同。⑷以含结晶水的物质配制溶液时, 在确定溶质的物质的量时, 用结晶水合物的质量除以结晶水合物的相对分子质量, 再看无水物与结晶水合物比例关系确立。 2 、溶解度、质量分数、物质的量浓度的换算关系设c 为溶质的物质的量浓度 1??L mol ,?为溶液密度 3?? cm g ,?为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量。①溶解度( S )与质量分数之间的换算关系: 100% 100+S S?? ?②物质的量浓度与质量分数之间的换算关系是 M c ?? 1000 ?③物质的量浓度与饱和溶液的溶解度之间的换算关系是)100 ( 1000 SM Sc???④掌握下列转化关系三、配制一定量物质的量浓度的