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九年级上册科学知识点总结
第一章 知识要点
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+碱---盐+水〔复分解反响〕
①用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O。
②硫酸和氢氧化铜反响Cu(OH)2+H2SO4 === CuSO4+2H2O。
金属氧化物+酸----盐+水 〔复分解反响〕
①用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反响 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
金属单质+酸----盐+氢气〔置换反响〕
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
酸+盐-----另一种酸+另一种盐〔复分解反响〕
①检验氢氧化钠已变质〔加盐酸〕Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
②检验盐酸中的***离子HCl+AgNO3===AgCl↓ +HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+BaCl2====BaSO4 ↓+2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变蓝 色，使无色酚酞变红 色。
2、酸+碱-----盐+水〔复分解反响〕
①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
3、非金属氧化物+碱---盐+水
①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+ SO2==Na2SO3+H2O
4、碱+盐----另一种碱+另一种盐〔复分解反响〕
①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓ +CaSO4
②***化铁与烧碱反响3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓ +3NaCl
三、金属的性质
1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au
加热
2、金属与氧气的反响
点燃
①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O2=== 2CuO
②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4
金属单质+酸---盐+氢气〔置换反响〕
①镁带与稀硫酸反响 Mg+H2 SO4===Mg SO4+H2↑
小结：金属与酸反响条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
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3、金属单质+盐〔溶液〕---另一种金属+另一种盐〔置换反响〕
①湿法炼铜 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
②红色铜丝放入***银溶液Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
小结：金属与盐反响的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
四、有机物的性质
点燃
1、可燃性
点燃
①甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 ====CO2+2H2O
②酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 ===2CO2+3H2O
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别
Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4·H2O 蓝
Fe〔银白〕 Fe2O3 〔红〕 FeCl3 〔黄〕 Fe(OH)3 〔红褐色〕
2、根据反响现象鉴别
〔1〕鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)2+CO2====CaCO3 ↓+H2O
〔2〕鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4+BaCl2====BaSO4 ↓+2HCl
〔3〕鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液
3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
： S 淡黄色粉末 2. KCIO3白色物质易溶于水
、石墨、活性炭：C ：CH4(沼气、天然气的主要成分)
5. 高锰酸钾：KMnO4紫黑色， 6. 酒精：乙醇C2H6O
：CaO白色固体、易吸水 8. 石灰石石〔主要成分〕：CaCO3
〔二氧化碳〕：CO2 、蓝矾：CuSO4•5H2O蓝色固体
----NaCl 纯碱 打----- Na2CO3
七、四大反响类型：
1、各举一例：
化合