文档介绍：2021年高一下学年化学期末备考知识点
及时对知识点进行总结,整理,有效应对考试不发愁,下文由查字典化学网为大家带来了高一下学年化学期末备考知识点,欢送大家参考阅读。
一、化学能与热能
1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。
原因:当物质发生化学反响时,断开反响物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是
吸收能量还是放出能量,决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量>E生成物总能量,为放热反响。E反响物总能量
2、常见的放热反响和吸热反响
常见的放热反响:①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属与酸、水反响制氢气。
④大多数化合反响(特殊:C+CO2 2CO是吸热反响)。
常见的吸热反响:①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反响如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、以下反响中,即属于氧化复原反响同时又是吸热反响的是( B )
2、反响X+Y=M+N为放热反响,对该反响的以下说法中正确的选项是( C )
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反响为放热反响,故不必加热就可发生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效
2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化复原反响(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化复原反响
(4)电极名称及发生的反响:
负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反响,
电极反响式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生复原反响,
电极反响式:溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子那么由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反响类型:
负极:失电子,发生氧化反响,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
正极:得电子,发生复原反响,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反响的书写方法:
(i)原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下:
①写出总反响方程式。②把总反响根据电子得失情况,