文档介绍：关于氧化剂和还原剂
第一页，本课件共有11页
实质
表观特征
有得氧、失氧的反应
有化合价升降的反应
有电子转移的反应
氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。
氧化还原反应的定义：
规律：升失氧，降得还
第二页，本课件共有11页
氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质。（氧化性）
1. 定义
还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质。（还原性）
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。
记忆方法：
高失氧，低得还，
若说“剂”，两相反。
化合价升高，失去电子, 发生氧化反应,被氧化
化合价降低，得到电子, 发生还原反应,被还原
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
第三页，本课件共有11页
例一：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(1) Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氧化剂 ： 还原剂 ：
氧化产物： 还原产物：
(2) MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 + Cl2↑+2H2O
氧化剂 ： 还原剂 ：
氧化产物： 还原产物：
△
CuSO4
Fe
FeSO4
Cu
MnO2
HCl（浓）
Cl2
MnCl2
第四页，本课件共有11页
（3） 2H2O2===2H2O + O2↑
MnO2
△
氧化剂 ： 还原剂 ：
氧化产物： 还原产物：
（4）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
氧化剂 ： 还原剂 ：
氧化产物： 还原产物：
2H2O2
2H2O2
2H2O
O2
NaCl
NaClO
Cl2
Cl2
第五页，本课件共有11页
（5）2H2S + SO2=== S↓ + 3H2O
氧化剂 ： 还原剂 ：
氧化产物： 还原产物：
（6）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
氧化剂 ： 还原剂 ：
氧化产物： 还原产物：
SO2
2H2S
S
S
KMnO4
HCl
MnCl2
Cl2
第六页，本课件共有11页
2. 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:
⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等
⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂:
⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等
⑵某些非金属单质：C、H2等
⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
第七页，本课件共有11页
⑴运用氧化还原反应进行判断：
氧化剂、氧化产物具有氧化性
还原剂、还原产物具有还原性
判断物质具有氧化性、还原性的方法：
⑵运用所含元素的化合价进行判断：
物质处于最高价态只有氧化性：MnO4－、Fe3+
物质处于最低价态只有还原性：S2－、Cl﹣
处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性：Fe2+、S
规律：高价氧化、低价还原，中间价态两边转
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练****3、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．FeCl3、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
练****4、下列反应需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A、CO2→CO B、HCl→Cl2
C、Fe2+→Fe3+ D、KClO3→O2
第九页，本课件共有11页
⑴利用氧化还原反应进行判断
一个自发进行的氧化还原反应：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
练****4：MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+2H2O
判断：氧化性 MnO2————— MnCl2
还原性 HCl —————— Cl2
3、判断氧化性和还原性强弱
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