文档介绍：关于氨 *** 硫酸
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一、固氮
1、德国化学家哈伯因合成氨而获得了1918年 诺贝尔化学奖， 合成氨的成功对人类有重 大的贡献。
思考与讨论：为什么氨在农业生产上有十分重 要的意义？
2、 氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
（3）人工固氮：
N2 + 3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
（1）生物固氮：N2 NH4+/NO3-
根瘤菌
（2）自然固氮： N2＋O2 2 NO
放电或高温
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二、氨气
1、氨气的物理性质
色态：没有颜色、具有刺激 性气味的气体
密度：比空气小
溶解性：在常温常压 下，极易溶于水 (1∶700)
熔沸点：易液化(液氨)
（1）原理：形成压强差
（4）注意事项：
①烧瓶、导管在实验前必须干燥
②装置安装好后不能漏气
③先打开止水夹，然后再挤压胶头滴管
2、喷泉实验
① 减少 “上瓶”的压强
（2）方法；
② 增加“下瓶”的压强
喷泉实验成功的关键：干燥、积满、不漏气
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4、氨的化学性质
（1）氨与水反应（氨的水溶液叫氨水）
① NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
（氨水显弱碱性，一水合氨是弱电解质）
② 氨水中所含的粒子：
NH3 NH3·H2O H2O NH4+ OH- H+
③ 一水合氨的不稳定性：
④ 液氨和氨水的区别
NH3·H2O NH3 +H2O
NaOH
氨水：混合物、弱碱性。
液氨：纯净物、无酸碱性；
NH3·H2O NH3 +H2O
△
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（2）氨和***化氢反应
① 化学方程式：
② 现象：有大量白烟（***化铵固体小颗粒）
NH3 + HCl = NH4Cl
（3）氨与酸反应生成铵盐
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
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铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
∆
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（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
△
△
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铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
***铵用于***、***化铵常用作印染
和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
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种类
化学式
含氮量
性 状
铵
态
氮
肥
NH4HCO3
%
白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性
NH4Cl
%
白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.
NH4NO3
35%
白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，
（NH4)2SO4
%
白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块
有机
氮肥
CO（NH2)2
%
白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性
氮 肥
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（4）氨的还原性
②氨的催化氧化
①氨与***气反应
4NH3+5O2 4NO+6H2O
△
催化剂
（该反应是放热反应，无色的气体逸出试管口出现红棕色）
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
5 ***的制取过程
N2 NH3 NO NO2 HNO3
H2
催化氧化
O2
O2
H2O
思考：
1、上述反应中，氮元素发生氧化还原 反应的是哪几步？
2、哪步需要进行循环，为什么？
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