文档介绍：关于水果硬糖中还原糖的测定
第一页，本课件共有16页
1、学****直接滴定法测定还原糖的原理，并掌握其测定的操作技术。
2、通过对实验结果的分析，了解影响测定准确性的因素。
一、目的要求
第二页，本课件共有16页
二、实验原理
将等量的碱性酒石酸铜甲液，乙液混合时，立即生成天蓝色的氢氧化铜沉淀，这种沉淀立即与酒石酸钾钠反应，生成深蓝色的可溶性酒石酸钾钠铜络合物。此络合物与还原糖共热时，二价铜即被还原糖还原为一价的氧化亚铜沉淀，氧化亚铜与亚铁***化钾反应，生成可溶性化合物，达到终点时，稍微过量的还原糖将蓝色的次***蓝还原成无色，溶液呈淡黄色而指示滴定终点。根据还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液相当于还原糖的质量，以及测定样品液所消耗的体积，计算还原糖含量。
第三页，本课件共有16页
将一定量的碱性酒石酸铜甲液和乙液等体积混合时，硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
所生成的氢氧化铜沉淀与酒石酸钠反应，生成可溶性的酒石酸钾钠铜：
COOK
C
OH
H
C
OH
COONa
H
COOK
C
O
H
C
O
COONa
H
Cu(OH)
2
+
=
Cu + 2 H2 O
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在加热条件下，检测样品中还原糖与酒石酸钾钠铜反应，酒石酸钾钠铜被还原糖还原，产生红色氧化亚铜沉淀，还原糖则被氧化和降解，其反应如下：
反应生成的氧化亚铜沉淀与费林试剂中的亚铁***化钾（黄血盐）反应生成可溶性复盐，便于观察滴定终点。
第五页，本课件共有16页
滴定时以亚***蓝为氧化－还原指示剂。因为亚***蓝氧化能力比二价铜弱，待二价铜离子全部被还原后，稍过量的还原糖可使蓝色的氧化型亚***蓝还原为无色的还原型的亚***蓝，即达滴定终点。根据样液量可计算出还原糖含量。
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三、主要仪器
1、定糖滴定装置：150mL三角瓶，滴定管架，25mL滴定管
2、电炉：500W。
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四、仪器与试剂
1、碱性酒石酸铜甲液
2、碱性酒石酸铜乙液
3、葡萄糖标准溶液：℃±2℃干燥2h的纯葡萄糖，加水溶解后加入5mL盐酸，并以水稀释至1000mL。。
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五、实验步骤
（一）样品处理
称取硬糖约1g左右（），加水溶解并定容至250mL，摇匀后备用。
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（二）标定碱性酒石酸铜溶液
做三次平行试验,取其平均值，按下式计算。

150mL三角锥形瓶中
加水10mL
加入玻璃珠3粒
从滴定管滴加约9mL
葡萄糖标准溶液，摇匀
电炉上加热至沸
（在2min内沸腾）
沸腾后以每2S 1滴的速度
滴加
葡萄糖标准溶液
溶液蓝色刚好褪去
显示淡黄色即为终点
记录消耗葡萄糖V
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