物质的分类 (2)课件.ppt

文档介绍：关于物质的分类 (2)
第一页，本课件共有60页
第二页，本课件共有60页
根据物质的组成：
物质
溶液
浊液
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
有机化合物
无机化合物
酸
碱
盐
氧化物
树状
分类法
第三页，本课件共有60页
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
***氧化物
成盐氧化物
不成盐氧化物
过氧化物
复杂氧化物
CO
Na2O2
Fe3O4
CO2
CuO
Al2O3
第四页，本课件共有60页
实验1：NaCl固体导电性实验
现象：小灯泡不亮
结论：NaCl固体不导电
实验2：蒸馏水导电性实验
现象：小灯泡不亮
结论：蒸馏水不导电
实验3：NaCl溶液导电性实验
现象：小灯泡亮
结论：NaCl溶液导电
第五页，本课件共有60页
电离方程式：
概念： 用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫电离方程式。
例如： NaCl = Na+ + Cl-
书写如下几种物质的电离方程式：HCl 、 H2SO4 、HNO3 　　
NaOH、KOH、 Ca(OH)2 、
K2SO4、BaCl2、 NH4NO3
第六页，本课件共有60页
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
第七页，本课件共有60页
电离方程式书写注意事项：
①方程式左边写化学式，
右边写离子；
②写电离方程式，要遵循
质量守恒定律和电荷守恒定律；
第八页，本课件共有60页
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
K2SO4 = 2K+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
第九页，本课件共有60页
酸：电离时生成的阳离子全部是
氢离子（H+）的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是
氢氧根离子（OH-）的化合物。
盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根 离子）和酸根离子的化合物。
思考与交流
第十页，本课件共有60页