高三化学电化学基础.ppt

文档介绍：高三化学第一轮复习
《电化学基础》
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§1原电池
§2化学电源
§4金属的电化学腐蚀与防护
电化学基础
§3电解池
氧化还原反应
化学能转化为电能，自发进行
电能转化为化学能，外界能量推动
知识结构
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一、原电池原理
高考化学复习第一轮
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把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题：
1. 什么是原电池？
2. 原电池的工作原理？
（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法）
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原电池及其工作原理：
：
化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池；
：
原电池
相对活泼的电极为负极
相对不活泼的电极为正极
：
原电池
负极：
正极：
失电子的氧化反应
得电子的还原反应
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4. 原电池的形成条件
(4)形成闭合回路。
（两电极用导线连接，或接触。）
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液
②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导
体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
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：电子、离子
原电池
“负极给出电子，并流向正极”
必发生
失电子
的
氧化反应
必发生
得电子
的
还原反应
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例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
A
B
C
D
E
F
M
N
CuSO4
√
√
√
√
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例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大
(B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出
(D)铜片上有H2逸出
D
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氧化反应
Zn-2e=Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
盐桥
失e，沿导线传递，有电流产生
还原反应
2H++2e- =H2↑
阴离子
阳离子
总反应：
负极
正极
2H++2e- =H2↑
Zn-2e- =Zn2+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(离子方程式）
（化学方程式）
电极反应
正极：
负极：
（氧化反应）
（还原反应）
阳离子
外电路
内电路
强调：原电池的工作原理：
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