硫酸与硝酸课件.ppt

文档介绍：关于硫酸与***
第一页，本课件共有34页
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－
一、硫酸（H2SO4）
①与指示剂反应；
②与活泼金属反应；
③与金属氧化物反应生成盐和水；
④与盐的反应生成新盐和新酸；
⑤与碱的反应，生成盐和水。
第二页，本课件共有34页
Zn+2H+== Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
H++OH-==H2O
Ba2++ SO42-== BaSO4↓
请写出稀硫酸与金属锌、氧化铁、氢氧化钠、***化钡的反应；并分析稀硫酸与金属锌的反应。
第三页，本课件共有34页
1、纯硫酸是无色、油状黏稠液体(%) 。
Ⅰ、物理性质
2、纯硫酸难挥发,沸点338℃.
(高沸点酸)
3、密度：%
(高密度酸).
（二）浓硫酸 ：
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4、易溶于水，能以任意比与水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
浓硫酸的特点“两高” “两大”:高沸点,高密度,溶解度大,溶解放热量大.
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浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
用途：可以作干燥剂
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
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⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。
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反应如下：
C12H22O11 → 12C+11H2O
浓H2SO4
蔗糖
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
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2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑
△
还原剂
氧化剂
⑶浓硫酸的强氧化性
①与非金属的反应
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Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
②与金属铜的反应
思考：64g铜与浓硫酸反应理论上能产生多少克二氧化硫？实际反应能产生这么多吗？为什么？
还原剂
氧化剂
金属活动顺序表中除Pt,Au外，所有金属均能被浓硫酸氧化发生氧化还原反应，生成SO2气体，以及盐和水。但铁和铝在浓硫酸中发生会钝化。
第十页，本课件共有34页