文档介绍：要点高中化学选修四总结
要点高中化学选修四总结
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高中化学选修四总结
第 1 章、化学反响与能量转变
化学反响的实质是反响物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反响过程中陪伴着能量的
开释或汲取 .
一、化学反响的热效应
1、化学反响的反响热
(1)反响热的观点：
当化学反响在必定的温度下进行时 ,反响所开释或汲取的热量称为该反响在此温度下的热效应 , 简称反响热 .用符号 Q 表示 .
(2)反响热与吸热反响、放热反响的关系 .
Q＞ 0 时,反响为吸热反响； Q＜0 时,反响为放热反响 .
(3)反响热的测定
测定反响热的仪器为量热计 ,可测出反响前后溶液温度的变化 ,依据系统的热容可计算出反响热 , 计算公式以下：
Q＝－ C(T2－T1)
式中 C 表示系统的热容 ,T1、T2 分别表示反响前和反响后系统的温度 .实验室常常测定中和反响的反响热 .
2、化学反响的焓变
(1)反响焓变
物质所拥有的能量是物质固有的性质 ,能够用称为“焓”的物理量来描绘 ,符号为 H, 单位为 kJ·mol-1.
反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变 ,用 H表示.
(2)反响焓变 H 与反响热 Q 的关系 .
关于等压条件下进行的化学反响 ,若反响中物质的能量变化所有转变成热能 ,则该反响的反响热等于反响焓变 ,其数学表达式为： Qp＝ H＝ H( 反响产物 )－ H(反响物 ).
(3)反响焓变与吸热反响 ,放热反响的关系：
H＞0,反响汲取能量 ,为吸热反响 .
H＜0,反响开释能量 ,为放热反响 .
(4)反响焓变与热化学方程式：
把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式 ,如：
H2(g)＋O2(g) ＝H2O(l) ； H(298K) ＝－ ·mol －1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后边要注明物质的齐集状态：固态 (s)、液态 (l) 、气态 (g)、溶液 (aq).
②化学方程式后边写上反响焓变 H, H 的单位是 J· mol －1 或 kJ·mol － 1,且 H 后注明反响温度 .
③热化学方程式中物质的系数加倍 , H 的数值也相应加倍 .
3、反响焓变的计算
(1)盖斯定律
关于一个化学反响 ,不论是一步达成 ,仍是分几步达成 ,其反响焓变同样 ,这一规律称为盖斯定律 .
(2)利用盖斯定律进行反响焓变的计算 .
常有题型是给出几个热化学方程式 ,归并出题目所求的热化学方程式 ,依据盖斯定律可知 ,该方程式的 H 为上述各热化学方程式的 H 的代数和 .
(3)依据标准摩尔生成焓 , fHm θ计算反响焓变 H.
对随意反响： aA＋bB＝cC＋ dD
H＝［ c fHm θ (C)＋ d fHm θ(D) ］－［ a fHm θ (A)＋ b fHm θ(B)］
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二、电能转变成化学能——电解
1、电解的原理
(1)电解的观点：