标准溶液的配制和标定资料.doc

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第三章 标准溶液的配制与标定
实训一 氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、目的要求
掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的 CO2，因而，市售 NaOH中常含有 Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH+CO 2 → Na2CO3+H 2O
由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将 NaOH先配成饱和溶液（约 52%，W/W），由于 Na2CO3在
饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不
含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液， 稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制 NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的 CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（ H2C2O4?2H2O）、苯甲酸（ C6H5COOH）和邻
苯二甲酸氢钾（ C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：
C 6H4COOHCOOK +NaOH →C6H4COONaCOOK+H2O
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管（ 50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂） 、氢氧化钠固体（ ）、10g/L 酚酞指示剂：
1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至 100mL。
四、操作步骤
1. 标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液 ，摇匀，贴
上标签。
2. 标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于 105-110℃烘至恒重，用减量法准
确称取邻苯二甲酸氢钾约 克，置于 250mL锥形瓶中，加 50mL无CO2蒸馏水，
温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂 2-3滴，用欲标定的 溶液滴定，直
到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。
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要求做三个平行样品。
五、结果结算
NaOH标准溶液浓度计算公式：
m
NaOH
C=
1
2
（V-V）×
式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g
V
1
---
氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL
V
2
---
空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，
mL
---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g
思考题
1、
配制标准碱溶液时，用台秤称取固体
NaOH是否会影响浓度的准确度？
2、
能否用称量纸称取固体
NaOH？为什么？
实训二 盐酸标准溶液的配制和标定
一、目的要求
掌握减量法准确称取基准物的方法。
掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配
HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水
Na2CO3，其反应式如下：
NaCO
3
＋2HCl
2NaCl＋CO
2
＋H
O
2
2
滴定至反应完全时，溶液
，通常选用溴甲酚绿
-***红混合液作指示剂。
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三、试剂
浓盐酸（）
-***红混合液指示剂：
量取30mL
溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL
***红乙醇溶液（
1g/L），混匀。
四、步骤
1．·L-1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸
9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至
1000mL，
摇匀，