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***化钠的提纯实验报告
篇一：粗盐提纯实验报告
一、实验目的：
学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的***化钠提供原料．
练****天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．
体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去， Ca2+,Mg2+,SO42可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水，盐酸，氢氧化钠，***化钡，碳酸钠器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
四、实验操作：
五、实验总结
在除去Ca2+,Mg2+,SO42时，为什么要先加 BaCl2溶液，然后加
Na2CO溶液？
蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5?
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篇二：粗盐制备分析纯***化钠实验报告
一、实验题目：粗盐制备分析纯***化钠
二、实验目的：
巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；
了解沉淀溶解平衡原理的应用；
学****在分离提纯物质过程中，定性检验 Ca Mg SO4等离子是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有 Ca、Mg、
S04和Fe等可溶性
2+2+2-3+ 杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中 Ca、
Mg S04和Fe通过过滤的方
法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
BaCI2 — NaOH,Na2CO法
除SO4加入BaCI2溶液
Ba+SO4=BaSO4
除 Ca2+ Mg2+ 和 Fe3+和过量的 Ba2+,加入 NaO—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3
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4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)3MgCO3
除CO32-,加入HCI溶液
CO3+2H=H2O+CO2
四实验仪器与药品
仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、 PH 试纸、抽滤机、铁架台、小试管、胶头滴管。药品：粗盐、蒸馏水、镁试齐I」、BaCI2、（NH4）2C2O4 NaOH HCI、CH3COQH
五、实验装置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、实验步骤
准备实验仪器
洗涤先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。
称量粗盐调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得。
溶解粗盐
将粗盐转入烧杯，加入 5mI 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。
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过滤将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡
赶出。
加入 BaCI2 溶