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物质的量单元知识点复习
一、以物质的量为中心的计算
〔1〕NA 、M 、Vm、C 四个定义式的含义及相互换算关系：
〔2〕及物质的量有关的物理量知识总结
二、一定物质的量浓度溶液的配制
〔1〕配制步骤：
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温
④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面及刻度线正好相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。⑧装瓶：〔2〕使用的仪器：托盘天平或量筒〔滴定管〕、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。〔3〕重点考前须知：
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须及要配制的溶液的体积一样；
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中参加蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是局部溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出局部再吸走，必须重新配制。
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〔4〕实验误差分析：
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：
<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转〔同①〕。
③用量筒量取液体时仰视读数〔使所取液体体积偏大〕。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中〔使所量液体体积偏大〕。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中〔使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积〕。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线〔使液体体积偏小〕。
<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时，物码倒置，并动用游码〔使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小〕。
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转〔同①〕。
③用量筒量取液体时俯视读数〔使所取液体体积偏小〕。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中〔使溶质的物质的量减少〕。
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线〔使溶液体积偏大〕。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出局部吸出
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〔使溶质的物质的量减少〕。
<3>对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未枯燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经枯燥。
(5)实验思考题：
①怎样称量NaOH固体？
②配制一定物质的量浓度的溶液时，假设取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？
【提示】①因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，假设直接在纸上称NaOH，那么有损失且易腐蚀托盘。②为了减少误差。因为100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多。
例1 张敏同学到学校卫生室就医,图1-2-1是校医为她输液时用的一瓶质量分数为5