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物质的量知识点小结
有关概念：
1、物质的量〔n〕①物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一。②用物质的量可以衡量组成该物质的根本单元〔即微观粒子群〕的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个根本单位之一，它的符号是mol。④ “物质的量〞是以摩尔为单位来计量物质所含构造微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的根本微粒〔如分子、原子、离子、质子、中子、电子等〕或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢〞就违反了使用准那么，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数〔NA〕：①定义值〔标准〕：以〔即12克〕碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值〔测定值〕：经过科学测定，×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量〔M〕：
①定义：1mol某微粒的质量
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②定义公式：，
③摩尔质量的单位：克/摩。④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积〔Vm〕①定义：在标准状况下〔0℃，101kPa时〕，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：〔L/mol〕。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件〔标准状况，符号SPT〕，一个对象〔只限于气体，不管是纯洁气体还是混合气体都可〕，两个数据〔“1摩〞、“〞〕。如“〞、“〞、“〞都是不正确的。
⑤理解：〔0℃，101kPa〕下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，。
5．阿伏加德罗定律
①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少
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和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离根本相等，故有阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：
〔其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。〕
①同温同压下：；
②同温同体积：。
7．标准状况下气体密度的计算
根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，那么该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体的密度〔g·L-1〕=气体的摩尔质量〔g·mol-1〕÷标况下气体的摩尔体积〔L·mol-1〕。 8．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
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①定义：物质的量浓度是以单位体积〔1升〕溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。②定义公式为：③单位：常用mol/L
④注意：溶液体积的计算及单位9．溶液的物质的量浓度及溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ〔g·cm-3〕之间的关系：
①物质的量及摩尔：“物质的量〞是用来计量物质所含构造微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量及相对分子质量或相对原子质量：
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质量及其相对原子质量或相对分子质量数值一样。
③质量及摩尔质量：质量是SI制中7个根本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联系。11．一定物质的量浓度溶液的配制
〔1〕配制步骤：①计算所需溶质的量
②③溶解或稀释：注意冷却或升