文档介绍：第 1 页
一、物质的量及其单位：
1、物质的量：及质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。(mol)
2、摩尔的基准：科学上以12克所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，×1023。
小结：物质的量n（mol）=N/NA
二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：
小结：物质的量n（mol）=
例：33g二氧化碳的物质的量是？及多少克氢气所含的分子数相等？
三、气体摩尔体积：
1、固体和液体的摩尔体积：
2、气体的摩尔体积：
气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。
定义：在标准状况下，，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。
小结：物质的量n（mol）=V/Vm
四、阿伏加德罗定律及其应用：
定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
PV=nRT
该定律的推论
第 3 页
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即。
推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即。
推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即。
推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：
(1)标准状况下，平均分子量 （∴d=）(1mol的物质所具有的质量)
(2)因为相对密度
(3)摩尔质量定义法： （混合总质量除以混合总物质的量）
(4)物质的量或体积分数法：
（三）应用举例
[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）
（A）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量
[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为
（A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：4 （D）6 ：4
[例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列
第 3 页
反应：4X（气）+3Y（气）=2Q（气）+nR（气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大，则该反应方程式中的n值是（ ）
（A）3 （B）4 （C）5 （D）6
[例4]下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
相同质量、不同密度的N2和C2H4 B、相同体积、不同密度的CO和C2H4
相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D、相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
[例5]由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下及氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16