文档介绍：第五章金属与金属矿物
金属的性质及应用
物理性质及应用
金属的物理性质
体现金属物理性质的应用
具有金属光泽
贵重金属、可作装饰品
机械强度大
制作铁锤等多种工具
延展性好
汽车外壳、钢丝绳、铝箔等
导电性好
电线、电缆
导热性好
铁锅、铝壶等
注意:不同的金属有各自的特性,如银的导电、导热性最好,钨的熔点最高,铬的硬度最大,锇的密度最大等。
例题:食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的( )
A、导电性 B、抗腐蚀性 C、导热性 D、延展性
金属的化学性质
反应物
反应特征
实例
与氧气反应
大多数金属在点燃的条件下与氧气发生化学反应
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O22CuO
在常温下,有些金属也和氧气发生缓慢氧化
铁生锈
铜生锈
与酸溶液的反应
较活泼的金属和稀硫酸(盐酸)反应产生氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
与硫酸铜溶液的反应
较活泼金属可以把不活泼的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Ag与CuSO4溶液不反应
注意:铁与酸或某些金属盐溶液发生置换反应是生成的铁的化合物中铁元素都显+2价。
酸一般指盐酸和稀硫酸,若是***或浓硫酸,因具有较强的氧化性,与金属发生反应时,一般不生成氢气。
K、Ca、Na的金属活动性非常强,与盐溶液接触时,它们能同溶液中的水发生剧烈反应,生成碱和氢气,所以把它们放到盐溶液里,不能将金属置换出来。
金属与某些化合物的反应一定在溶液中进行,不溶于水的盐一般不与比它们活泼的金属反应,如Mg与AgCl不反应,因为AgCl不溶于水。
置换反应
1、定义:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。表示式:A+BC==B+AC
2、判断方法:必须同时满足以下条件:反应物为单质和化合物;生成物为单质和化合物。
3、几类常见的置换反应:
非金属单质与金属氧化物的反应,如,C+2CuO==2Cu+CO2 ↑(高温)
金属单质与酸反应,如Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑, 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
金属与某些化合物的溶液反应,如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
例题:钛合金是21世纪的重要材料,工业上制取钛的一个反应是:,该反应类型属于( )
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
黑色金属:铁、铬、锰
金属材料与金属矿物
纯金属
有色金属:除黑色金属外的其他金属
金属材料的分类:
合金
金属单质(游离态)
定义:工业上能用来提炼金属的矿物
金属元素
金属矿物(化合态)
铁的矿物:赤铁矿(Fe2O3);磁铁矿(Fe3O4);棱铁矿(FeCO3); 黄铁矿(FeS2)
铜的矿物:黄铜矿(CuFeS2 );孔雀石(Cu2(OH)2CO3 );赤铜矿(Cu2O)
常见铁的化合物及颜色
铁的化合物
颜色
铁的化合物
颜色
氧化物
氧化亚铁(FeO)
黑色
铁盐
***化亚铁FeCl2
浅绿色
氧化铁FeO3
红棕色
硫酸亚铁FeSO4