水溶液中的解离平衡实验报告.doc

文档介绍：. .
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二、实验步骤
〔一〕同离子效应
１、取两只小试管，***橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中参加少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化　指示剂变黄。
HA c＝H＋＋Ac－
NaAc＝Na＋＋Ac—
２、取两只小试管，，在其中以支试管中再参加5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中参加5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？
MgCl2 ＝ Mg2＋＋ 2Cl－
Mg2＋＋ 2OH— ＝ Mg(OH)2↓
NH4Cl解离出的Cl－使　MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在这支试管中参加5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。
〔二〕缓冲溶液的配制
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１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．
PH = pKa + lgCAc-/CHAc
4 = + lgCAc-/CHAc
lgCAc-/CHAc = -
CAc-/CHAc =
V Ac-/10-VHAc =
V Ac- = mL
VHAc =
２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中参加1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中参加1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。
３、取两只试管，各参加5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别参加1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２〞进展比拟。
〔三〕盐的水解
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１、，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，