文档介绍：. .
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第3章 化学平衡和化学反响速率
【3-1】写出以下反响的标准平衡常数表达式
〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
解：〔1〕
〔2〕
〔3〕
〔4〕
【3-2】尿素的△fG⊙ =-·mol-1，其他物质△fG⊙的查附录二。求以下反响在298K时的K⊙：
解：DrGq = - + (-) – 2´(-) – (-) = (kJ/mol)
´103 = -´298lnKq, Kq =
【3-3】 673K时，(g)，当建立以下平衡时：
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)
有16% COCl2解离。求此时的K⊙。
解：
[pq = kPa, R = J/(mol·K)]
【3-4】 298K时，,使起始压力为100kPa，一局部N2O4分解为NO
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2,达平衡时总压力为116kPa，计算如下反响的K⊙：N2O4(g) 2NO2(g)。
解：，
【3-5】反响：H2(g)+I2(g) 2HI(g)在628K时K⊙=。，并在该温度下到达平衡，求I2的转化率。
解：设到达平衡时，消耗H2和I2各x mol。
， ( – x) = 2x, – = 2x, x = (mol)
¸ = = %
【3-6】乙烷脱氢反响C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，在1000K时K⊙=。试计算总压力为150kPa时乙烷的平衡转化率。
解：设起始时刻乙烷为A mol。到达平衡时，假设乙烷的平衡转化率为x，那么此时乙烷为A(1-x) mol，乙烯为x mol，氢气为x mol。因此，有：
， , x =
【3-7】反响2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)在125℃时Kθ=。 NaHCO3，加热至125℃达平衡。试计算此时：
CO2和H2O的分压；
烧瓶中NaHCO3和Na2CO3的质量；
如果平衡时要使NaHCO3全局部解，容器的体积至少多大.
解：(1) ==50 kPa; (2) g, g; (3) L
【3-8】反响2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)在700K时Kθ=×10-5。某反响系统起始分压SO2为10kPa，O2为55kPa，求平衡时各气体分压。
解：= kPa,=10 kPa,=50 kPa(提示:因K⊖≪1,平衡强烈地向逆方向移动,可先假设SO2先全部变成SO3)
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【3-9】将乙醇和乙酸混合后，发生如下的酯化反响：C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l)此反响可看作理想溶液反响。在298 K时， mol mol CH3COOH混合，平衡时各种物质有变为生成物。今将138克C2H5OH与120克CH3COOH在298 K时混合，试问平衡混合物中有多少CH3COOC2H5生成.
解：， 设：平衡时生成x mol CH3COOC2H5。
, 4(6 – 5x + x2) = x2, 3x2 –20x +24 = 0
(mol), ´88 = 138 (g)
【3-10】在298K时，
〔1〕 2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) K1⊙=×10-37
〔2〕 N2(g)+2O2(g) 2