文档介绍：高一人教版化学知识点归纳
高一人教版化学知识点归纳
高一人教版化学知识点归纳
高一人教版化学知识点归纳
人教版高一化学知识点总结 1
离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀 HNO3产生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl ↓
SO42-稀 HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量” ; 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
物质的量的单位――摩尔
物质的量 (n) 是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔 (mol): 把含有 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。
阿伏加德罗常数：把 -1 叫作阿伏加德罗常
数。
4. 物质的量 =物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数 n=N/NA
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摩尔质量 (M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量
叫摩尔质量 .(2) 单位： g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子
的相对原子质量或相对分子质量 .
物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 (n=m/M)
人教版高一化学知识点总结 2
1、化学反应的速率
概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 ( 均取正值 ) 来表示。
计算公式： v(B)==
①单位： mol/(L?s) 或 mol/(L?min)
②B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比 =方程式系数比
影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的 (主要因素 )。
外因：①温度：升高温度，增大速率
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②催化剂：一般加快反应速率 ( 正催化剂 )
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③浓度：增加 C反应物的浓度，增大速率 ( 溶液或气体才有浓度可言 )
④压强：增大压强，增大速率 ( 适用于有气体参加的反应 )
⑤其它因素：如光 ( 射线 ) 、固体的表面积 ( 颗粒大小 ) 、反应物的状态 ( 溶剂 ) 、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。