文档介绍：. .
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第九单元 溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物。
均一性：指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：〔1〕溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
〔2〕溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
〔3〕溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。
〔4〕溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕。
4、、溶质和溶剂的判断：
〔1〕固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
〔2〕液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
〔3〕根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
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〔4〕如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反响后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂〔具有乳化作用〕。
三、物质溶解时的热效应：
〔1〕溶解吸热：如NH4NO3溶解。
〔2〕溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
〔3〕溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里参加某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续参加该溶质，看能否溶解。假设能溶解，那么是不饱和溶液；假设不能溶解，那么是不饱和溶液。
不饱和溶液
饱和溶液
降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质
升温 或 加溶剂
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
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注：〔1〕Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
〔2〕最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
〔1〕饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
〔2〕不饱和溶液不一定是稀溶液。
〔3〕在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
〔1〕溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。〔注意：溶解度是指溶质的质量〕
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：到达饱和 ④单位：克
〔2〕溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g 。含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。
〔3〕影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质〔种类〕 ②温度〔外在因素〕
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
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