文档介绍：氧化还原反应讲练复习教程
1 基本概念
氧化还原反应判断
氧化还原反应的本质是,特征是化合价发生了改变。
[练1-02] 下列各化学反应是否属氧化还原反应
① 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O ② IBr + H2O = HBr + HIO
③ Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+ H2O ④ 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH =2K2CrO4 +4( )
⑤ SiH4 + SiO2 =2Si + 2H2O ( ) ⑥3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 +2KCl+3COCl2
氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断
概念辩析凡是在反应中能的物质(元素化合价降低)均可做,表现了。氧化剂在反应中,称为;凡是在反应中的物质(元素化合价升高)均可做,表现了。还原剂在反应中,称为
[练1-04]. 完成并配平①②和③化学方程式,并用双线桥法标明两式的电子转移情况。
⑴3NO2 + H2O = 氧化产物是还原产物是
⑵SO2 + 2H2S = 氧化剂是还原剂是
⑶ + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O
完成④⑤化学方程式,并用单线桥法分别标明电子转移情况。
⑷2Fe + 6H2SO4(浓) = 被还原的元素是
⑸Fe + H2SO4(稀) = 被还原的元素是
[练1-05] 填空
①已知 14CuSO4 + 5FeS2 +12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 该反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为
②已知 3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑若有5mol BrF3发生反应,则被H2O还原的BrF3物质的量为,氧化剂是,还原剂是
③已知 NaNO2 +NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O 则该反应中氧化剂是,还原剂是
④硫酸酸化的 CrO3 遇到乙醇后,其颜色会从红色变化蓝绿色,以此检测司机是否酒后开车,反应式为:2CrO3 +3C2H5OH +3H2SO4 =Cr2(SO4 )3 +3CH3CHO +6H2O 则该反应中还原剂是。
⑤阿波罗宇宙飞船以N2 H4 (联氨)和 N2O4 为动力源,反应式为:
2N2H4 + N2O4 =3N2 +4H2O ,则该反应氧化产物和还原产物物质的量之比为.
⑥臭氧可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应的化学方程式为
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 该反应中氧化产物是, 还原产物是,两者物质的量之比为。每生成1molO2 转移的电子的物质的量为 mol
氧化还原反应的几种类型
对下列常见反应,要能标明电子转移方向,判断氧化剂、还原剂,指出被氧化(或被还原)的元素。
①不同物质不同元素间的氧化还原反应: NH3 + O2 = NO + H2O
②不同物质不同价态的同种元素间的氧化还原反应(归中反应):
KClO3 + KCl + H2SO4 = K2SO4 + Cl2 ↑+ H2O
③同一种物质相同价态的同种元素间的氧化还原反应(岐化反应):
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O Cu2O +