乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告.doc

文档介绍：. .
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学号：201114120222
根底物理化学实验报告
实验名称：乙酸乙酯皂化反响速率常数的测定
应用化学二班班级03组号
实验人**：**
同组人**：****
指导教师：李旭教师
实验日期：2013-10-29
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湘南学院化学与生命科学系
一、实验目的：
1、了解测定化学反响速率常数的一种物理方法——电导法。
2、了解二级反响的特点，学会用图解法求二级反响的速率常数。
3、掌握DDS-11A型数字电导率仪和控温仪使用方法。
二、实验原理：
1、对于二级反响：A+B→产物，如果A，B两物质起始浓度一样，均为a，那么反响速率的表示式为
(1)
式中x为时间t反响物消耗掉的摩尔数，上式定积分得：
(2)
以作图假设所得为直线，证明是二级反响。并可以从直线的斜率求出k。
所以在反响进展过程中，只要能够测出反响物或产物的浓度，即可求得该反响的速率常数。
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如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按Arrhenius公式计算出该反响的活化能E
〔3〕
2、乙酸乙酯皂化反响是二级反响，其反响式为：
OH-电导率大，CH3COO-电导率小。因此，在反响进展过程中，电导率大的OH-逐渐为电导率小的CH3COO-所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反响就存在如下关系式：
〔4〕
〔5〕
〔6〕
A1，A2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，，分别为反响开场和终了时溶液的总电导率。为时间t时溶液的总电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得：
代入(2)式得：
〔7〕
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重新排列即得：
三、实验仪器及试剂
DDS-11A型数字电导率仪1台〔附铂黑电极1支〕，恒温槽1台，秒表1只，电导池3支，移液管3支；／L乙酸乙酯(新配的)，／L氢氧化钠